3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時(shí)36.5g HCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個(gè)NH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH

分析 選項(xiàng)中各物質(zhì)均為1mol，氣體體積大于固體、液體體積，壓強(qiáng)一定條件下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，物質(zhì)的量相同的氣體占有的體積越大．

解答 解：56gFe物質(zhì)的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，36.5g HCl物質(zhì)的量為$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，下6.02×1023 個(gè)NH3物質(zhì)的量為1mol，乙醇物質(zhì)的量1mol，HCl、氨氣為氣體，F(xiàn)e為固體，乙醇為液體，氣體體積大于固體、液體，而20℃、101 kPa時(shí)氣體摩爾體積大于標(biāo)況下，故HCl占有的體積最大，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積，關(guān)鍵是理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)．
（1）在第3周期中，第一電離能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr、Mn．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3后下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（ PB）代替物質(zhì)的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應(yīng)速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時(shí)分離出　c．增大壓強(qiáng)d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時(shí)間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mo1．L-1•s-1；
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；
④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1
其中正確的有幾個(gè)（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實(shí)驗(yàn)中量取樣品溶液應(yīng)選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點(diǎn)；樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組粒子中，所含化學(xué)鍵類型有差異的是（　�。�
A．CCl4和CH2Cl2B．H3O+和NH4+C．CaO2和CaF2D．Ba（OH）2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．欲從氯化鎂固體中除去少量氯化鋁，應(yīng)進(jìn)行下列哪些操作（　�。�
①加入過(guò)量氨水②加入過(guò)量氫氧化鈉溶液③加入過(guò)量鹽酸④加入過(guò)量硫酸⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)結(jié)晶．
A．⑤①⑥③⑦B．⑤②⑥③⑦C．⑤②⑥④⑦D．⑤①⑥④⑦

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