【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:
(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是 。
(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致 溶解,產(chǎn)生 沉淀。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入 (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后 (依此填寫實驗操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)現(xiàn)設(shè)計實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③ ,④ ,⑤MgO稱量。
(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實驗所必需的儀器,連接一套裝置 (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)
(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a= ,b= ,c= 。
【答案】(1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2;
(3)NaOH,過濾、洗滌、灼燒,CO2。
(4)測出蒸氣的質(zhì)量,測出二氧化碳的質(zhì)量。
(5)A→C→D→D
(6)3 1 3
【解析】
試題分析:(1)蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,蛇紋石加鹽酸溶解后,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解,而SiO2和HCl不反應(yīng),不能溶解。
(2)當(dāng)氫氧化鈣過量時,溶液堿性增強,Al(OH)3會溶解,從氫氧化物沉淀的pH表中可看出,Mg(OH)2在pH為9.4時開始沉淀,所以堿性增強Mg(OH)2會沉淀。
(3)紅色氧化物為Fe2O3,應(yīng)先將其中含有的少量Al(OH)3除去,除去Al(OH)3的方法是利用它能溶于強堿的性質(zhì),此過程中CO2是可以重復(fù)使用的。
(4)確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值,需要測定的數(shù)據(jù)是①樣品質(zhì)量;②MgO質(zhì)量;③生成CO2的質(zhì)量(或體積);④生成水的質(zhì)量。
(5)A為樣品反應(yīng)裝置,加熱后產(chǎn)生水蒸汽和二氧化碳?xì)怏w,為測定二者質(zhì)量,應(yīng)首先連接C裝置,測定水的質(zhì)量,故連接C;繼續(xù)測定二氧化碳,此時應(yīng)選用D,由于B中溶液含有水,與C連接易被C吸收,產(chǎn)生誤差。為防止空氣中的二氧化碳與水蒸汽被D吸收產(chǎn)生誤差,故應(yīng)連續(xù)連接兩個D裝置。故答案為A→C→D→D。
(6)m(樣品)=18.2g,m(CO2)=6.6g,m(MgO)=8.0g,堿式碳酸鎂分解:aMgCO3bMg(OH)2cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,根據(jù)質(zhì)量守恒得:m(H2O)=18.2g-6.6g-8.0g=3.6g,則m(MgO)═0.2mol,n(CO2)═0.15mol,n(H2O)═0.2mol,得:a:b:c=0.15:0.05:0.15=3:1:3。
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol ·L-1,下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol ·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol ·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol ·L-1
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列混合物的物質(zhì)的量一定時,組內(nèi)各物質(zhì)按任意比混合,完全燃燒時耗O2的量不變的是( )
A. 甲烷、甲醇、甲醛; B. 乙炔、苯、1,3-丁二烯
C. 丙烯、2-丁烯、環(huán)已烷 D. 乙醇、乙烯、丙烯酸(CH2=CH-COOH)
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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) : n(B): n(C)=2 : 2 : 1保持溫度不變,以2 : 2 : 1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則
A.平衡不移動
B.再達(dá)平衡時,n(A) : n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1
C.再達(dá)平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大
D.再達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗,需要4瓶容積為100 ml 的氯氣。(常溫下,氯氣的密度為2.91g/L。)
(1)寫出制取氯氣的離子方程式。
(2)制取4瓶氯氣,理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少?
(3)制取4瓶氯氣,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?
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【題目】“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料,目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中,如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物
A.不能透過濾紙 B.一定是濁液
C.一定是溶液 D.有丁達(dá)爾效應(yīng)
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【題目】兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物質(zhì)的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量如下圖所示,下列說法正確的是
A. N點的平衡常數(shù)為0.04
B. M、N兩點容器內(nèi)的壓強:P(M)>2P(N)
C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L,T1溫度下達(dá)到平衡時c(CO2)=0.25 mol·L-1
D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器,實驗起始溫度為T1,達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%
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【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-1638kJ/mol B.+1638kJ/mol
C.-126kJ/mol D.+126kJ/mol
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【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是
A. 分子式為C25H20
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D. 分子中可能處于同一平面的原子最多有23個
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