Question

在一定溫度和壓強下，將一個容積為15mL的試管充滿NO₂后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O₂，若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入O₂體積為（　　）

• A、3.75 mL
• B、7.5 mL
• C、8.75 mL
• D、10.5 mL

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：二氧化氮和水反應的方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，通入氧氣發(fā)生反應：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應時，溶液充滿整個試管，當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于二氧化氮與水反應生成NO的體積，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，將一容積15ml的試管充滿NO₂后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升至一定高度不再變化時，生成的一氧化氮的體積是

1

3

×15=5mL；
當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應時，溶液充滿整個試管，則：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
5mL 

3×5mol

4

=3.75mL
當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積，故通入的氧氣的體積=5mL+3.75mL=8.75mL
故選C．

點評：本題考查氮的氧化物性質、根據(jù)方程式計算的計算等，清楚發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用總反應方程式進行的解答，難度中等．