【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:

(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。

(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,x的取值范圍_____________________。

(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V<V,x的取值范圍_____________________。

【答案】13.5mol 1分) (22.0&lt;x&lt;3.0 3分) (31.5&lt;x&lt;2.03分)

【解析】

試題(1)方法一:在左室反應(yīng)2M(g)+3N(s)2P(g)中,開始時(shí),M、N、P2.5mol、3.0mol、1.0mol。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡時(shí)M2.5mol×25%=0.625mol;P: 2.5mol×75%+1.0mol=2.875mol.所以氣體的總物質(zhì)的量是2.875mol+0.625mol=3.5mol。方法二:由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以達(dá)到平衡時(shí)與反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量相等,因此平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是2.5mol+1.0mol=3.5mol。(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,且隔板在反應(yīng)器的正中位置x的取值范圍是0.50mol×3+x>3.50mol;x>2mol;若反應(yīng)是完全從正反應(yīng)方向開始的,C、D的物質(zhì)不是加入的,認(rèn)為是反應(yīng)消耗A、B生成的,則根據(jù)反應(yīng)方程式中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知,會(huì)消耗B物質(zhì)1mol,B的最大物質(zhì)的量是2+1=3mol,故若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V>V,x的取值范圍是2.0mol<x<3.0mol。(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V<V,即反應(yīng)逆向進(jìn)行,由于平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量是3.50mol, 0.50mol×3+x≤3.50mol;所以x最大值是2.0mol,若使反應(yīng)逆向進(jìn)行,反應(yīng)是逆向開始的,則每反應(yīng)消耗2molC1molD,有1molA產(chǎn)生,4molB產(chǎn)生,就會(huì)現(xiàn)在產(chǎn)生0.50molA,則消耗C的物質(zhì)的量是0.50mol,消耗D0.250mol ,產(chǎn)生A 0.250mol,產(chǎn)生B1mol;還有D0.250molx+0.750mol+1mol+0.25=3.50mol,解得x=1.50mol。因此開始時(shí)B的物質(zhì)的量是2mol-1mol=1mol,故相應(yīng)的B的取值范圍是1.5<x<2.0。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系,其中AB代表元素,、、是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位,請(qǐng)回答問題:

1)圖中X___________,Ⅰ在小麥種子中主要是指________________________。

2)圖中Z___________,使用甲基綠吡羅紅混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色。

3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為___________,填寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次_______________

4)Ⅱ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者___________后者。

5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)按照系統(tǒng)命名法寫出下列烷烴的名稱:

_____

___

___

_____

(2)根據(jù)下列有機(jī)物的名稱,寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式:

2,4二甲基戊烷_________________________

2,2,5三甲基3乙基己烷__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。

1)已知K2S在反應(yīng)中失去電子,則該反應(yīng)的氧化劑是_____,_____被氧化。

2)已知0.5molK2S在反應(yīng)中失去1mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____。

3)按還原劑和氧化劑順序?qū)⒎磻?yīng)物填入下列空格中,配平,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

___________________

4)若反應(yīng)中濃H2SO4過量,則產(chǎn)物中無X生成,請(qǐng)完成此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。在上述過程中,若有0.4mol濃硫酸被還原,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、bc為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問題:

1)在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;

2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號(hào)填寫);

①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b

③打開止水夾ac,關(guān)閉止水夾b;

3)若該實(shí)驗(yàn)中還需檢測(cè)產(chǎn)物水蒸氣,則應(yīng)在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。

4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中盛放的試劑是_____,現(xiàn)象時(shí)_____,可用來驗(yàn)證_____的存在。

5)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____,當(dāng)D_____現(xiàn)象時(shí),可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置或儀器不一致的是 ( )

A. 粗鹽提純,選①和② B. 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,選④

C. 用CC14提取碘水中的碘,選③ D. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取純硅的主要反應(yīng):SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。該反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是______(填化學(xué)式),作為還原劑的物質(zhì)是______(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成了1 mol Si,則消耗H2 ______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某?茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)C中盛有____________,目的是_____________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí),實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

B. 反應(yīng)總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)閺碾姌OB到電極A

D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動(dòng)勢(shì)

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