Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列對(duì)電池放電時(shí)的分析正確的是（　�。�

A、Pb為正極被氧化

B、電子從PbO₂流向外電路

C、SO₄^2-向PbO₂處移動(dòng)

D、電解質(zhì)溶液pH不斷增大

Answer 1

分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，溶液中氫離子參加反應(yīng)而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度逐漸減小，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答：解：A．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，鉛失電子作還原劑而被氧化，則鉛作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，鉛失電子作負(fù)極，二氧化鉛得電子作正極，導(dǎo)致從鉛沿導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，故B錯(cuò)誤；
C．該原電池放電時(shí)，硫酸根離子向負(fù)極鉛移動(dòng)，氫離子向正極二氧化鉛移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電池反應(yīng)式知，硫酸參加氧化還原反應(yīng)，則溶液中氫離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向、氫離子濃度的變化來(lái)分析解答，難度中等．