關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑
D、電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故A錯(cuò)誤；
B．鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故C錯(cuò)誤；
D．鋅作負(fù)極、銅作正極，電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水．海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使鎂沉淀出來(lái)，然后經(jīng)過(guò)一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂．試判斷：在海水提鎂的過(guò)程中，不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A、2MgO
 電解 
.
 
2Mg+O2↑
B、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)比較不正確的是（　　）
A、離子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-
B、酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C、熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�
A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1
D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)具有非常重要的意義．
（1）鐵的電化學(xué)腐蝕包括兩種，這兩種腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為
 
，而正極反應(yīng)由鐵表面的水膜酸堿性決定，當(dāng)水膜酸度較高時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕，而水膜酸性不強(qiáng)時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
，這種腐蝕稱為
 
腐蝕．
（2）防止鋼鐵腐蝕的電化學(xué)方法有兩種，圖中液體為海水，請(qǐng)?jiān)趫D中添加必要的導(dǎo)線、電源，注明另一電極的電極材料名稱，使其符合圖下所注的保護(hù)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收．回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．若反應(yīng)速率v （SO2）﹦v （SO3），則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，表中y﹦
 
．
②T1
 
T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3．現(xiàn)有常溫下0.1mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：
①該溶液中c（Na+）與 c（OH-）之比為
 
．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+
 
+
 
（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）
 
，水的離子積Kw
 
．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是
 
．
A．Na2CO3        B．Ba（NO3）2       C．Na2S           D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需1L含0.5mol NaCl、0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合溶液，但實(shí)驗(yàn)室里只有NaCl、KCl、Na2SO4三種試劑，若配制1L溶液，需稱取NaCl
 
g，KCl
 
g，Na2SO4
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
C、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為NA
D、常溫常溫下，2.24L丁烷分子所含的C-H鍵數(shù)為NA

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