熒光棒發(fā)光的原理是利用H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量,該能量傳遞給熒光物質(zhì)而發(fā)光.草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、熒光棒發(fā)光,湊近可燃性氣體,會(huì)導(dǎo)致氣體燃燒
B、當(dāng)熒光棒亮度減弱時(shí),敲打熒光棒亮度可能增強(qiáng)
C、熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失
D、熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,熱能轉(zhuǎn)化為光能
考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A.熒光的能量很低,不會(huì)引爆可燃物;
B、敲打熒光棒會(huì)讓其中化學(xué)反應(yīng)速加快;
C、根據(jù)溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率慢來(lái)回答;
D、根據(jù)熒光棒發(fā)光中的能量變化來(lái)回答.
解答: 解:A、熒光屬冷光,不會(huì)引爆可燃性氣體,故A錯(cuò)誤;
B、熒光棒通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光,敲打熒光棒化學(xué)反應(yīng)速加快,熒光棒亮度可能增強(qiáng),故B正確;
C、熒光棒通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光,溫度過(guò)低,化學(xué)反應(yīng)速率慢,所以將之放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失,故C正確;
D、熒光棒通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熒光,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,熱能轉(zhuǎn)化為光能的過(guò)程,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及影響反應(yīng)速率的因素知識(shí),注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論或操作正確的是( 。
ABCD

結(jié)
能證明非金屬性
Cl>C>Si
實(shí)驗(yàn)室制純凈干燥的乙炔分離出苯酚與酒精溶液中的苯酚實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C、0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:
2
3
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g);△H<0.下列結(jié)論中正確的是( 。
A、若溫度不變,將容器的體積增大1倍,此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.48倍,則m+n>p+q
B、若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C、若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)
D、溫度不變時(shí),若壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定是原體積的
1
2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是( 。
A、由于鍵能EH-F>EH-Cl,故氫化物的沸點(diǎn):HF>HCl
B、由于分子中可電離的H+個(gè)數(shù)H2SO4>CH3COOH,故兩者的酸性:H2SO4>CH3COOH
C、由于元素的非金屬性N>P,故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HNO3>H3PO4
D、由于氧化性Fe3+>Cu2+,故還原性Fe2+>Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

往含有0.1molBr-與0.1mol I-的FeBr2和FeI2的溶液中,持續(xù)緩慢通入Cl2至恰好完全反應(yīng),作出通入氣體體積與溶液中離子數(shù)目的圖象(已知各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:ClO3->BrO3->Cl2>IO3->Br2>Fe3+>I2,(Cl2與H2O的反映可忽略不計(jì)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路時(shí)要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是
 
;
(2)寫出FeCl3的電離方程式:
 

(3)使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是
 
(填序號(hào))
A.氯氣              B.鐵                C.雙氧水             D.稀硫酸
(4)若要由反應(yīng)后的廢液回收金屬銅和得到較純凈的FeCl2溶液,你選擇加入的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高碘酸鹽(IO65-)、過(guò)二硫酸鹽(S2O82-)、二氧化鉛(PbO2)、鉍酸鈉(NaBiO3、不電離)是四種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì),均能在一定條件下將Mn2+氧化為錳酸鹽.
(1)高碘酸鹽的主要性質(zhì)是它們的強(qiáng)氧化性,其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速.分析化學(xué)中用來(lái)將Mn2+氧化為MnO4-,寫出離子反應(yīng)方程式:
 

(2)過(guò)二硫酸鹽在Ag+的作用下能將Mn2+氧化為MnO4-,寫出離子反應(yīng)方程式:
 
;
(3)PbO2具有兩性和強(qiáng)氧化性,寫出加熱情況下分別與NaOH和濃HCl反應(yīng)的方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為(  )
A、1:1B、1:3
C、91:94D、1:94

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