Question

酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C₂H₆O+3O₂═2CO₂+3H₂O，完全燃燒一定量的無水酒精，放出的熱量為Q，當(dāng)完全吸收生成的CO₂，消耗8mol/L的NaOH溶液50ml時恰好生成正鹽．則燃燒1mol無水酒精所放出的熱量為（　　）

• A、0.2Q
• B、0.1Q
• C、5Q
• D、10Q

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)CO₂與NaOH溶液反應(yīng)，計算出CO₂的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出乙醇的物質(zhì)的量，根據(jù)乙醇的物質(zhì)的量和熱量的關(guān)系求出．

解答： 解：8mol/L的NaOH溶液50ml：n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，則由CO₂～2NaOH可知，n（CO₂）=0.2mol，則n（C₂H₆O）=

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×n（CO₂）=0.1mol，放出的熱量為Q，所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為10Q，
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計算乙醇的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．