【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第三周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為____，C的氫化物H2C、H2C2中C的雜化類型分別是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。

（3）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

【答案】3 V形(或角形) sp3 sp3 水分子與乙醇分子之間形成氫鍵 16

【解析】

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素，A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，為Zn元素；短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，則B為S元素；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為Zn元素，B為S元素，C為O元素。

(1)在第3周期中，第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar，故答案為：3；

(2)H2S分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子有2對(duì)孤電子對(duì)，故其空間構(gòu)型為V型；C的氫化物H2O、H2O2中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2+=4，3+=4，雜化類型分別都是sp3雜化；水分子與乙醇分子之間能夠形成氫鍵，故在乙醇中的溶解度：S(H2O)＞S(H2S)，故答案為：V型；sp3；sp3；水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；

(3)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，[Zn(NH3)4]2+中含有12個(gè)N-H鍵、4個(gè)配位鍵，故含有16個(gè)σ鍵，則1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為16mol，故答案為：16。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2N－NH2)和偏二甲肼[H2N－N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的氮、氮鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是

A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化

B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.肼分子是非極性分子

D.肼與偏二甲肼互稱同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為____

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____

A.及時(shí)分離出Z氣體 B.適當(dāng)降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-溴甲基-1-環(huán)己烯的一種合成路線如下，下列說法正確的是

A.X、Y、Z都屬于芳香族化合物

B.①②③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.由化合物Z一步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是：NaOH醇溶液，加熱

D.化合物Y先經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化，再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可制得化合物X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。

（1）由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子是____，與C2O42-互為等電子體的分子是____。

（2）Mn原子在元素周期表中的位置是____，價(jià)電子排布為____。

（3）往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。該離子的結(jié)構(gòu)式為____，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表回答下列問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）寫出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________________，堿性最強(qiáng)的是__________________，呈兩性的氫氧化物是__________________；三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（4）在這些元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最小的是__________，原子半徑最大的是____。

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是__________，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______________ 在⑧與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

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