【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

【答案】D

【解析】

試題分析：由pH＝6的蒸餾水可知溫度高于25℃，A正確；該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10-12 ，pH為2的溶液中由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 /1.0×10-2＝1.0×10－10mol·L－1，B正確；NaHSO4晶體電離生成H+抑制水的電離，C正確；該溫度下加入等體積pH為10的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能造成溫室效應(yīng)的氣體是（ ）

A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨氣D. 氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____．

（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=_____，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=_____．

（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____．

A．容器中壓強(qiáng)不變

B．c（CO2）=c（CO）

C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(　　)

A. 淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纖維素 C. 淀粉和纖維素 D. 果糖和葡萄糖

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【題目】從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是( )

A. MgB. KC. Br2D. I2

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【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A.H2OB.K2OC.SO2D.Na2O2

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【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量濃度可能是

A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1

C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是指導(dǎo)我們系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C

N

O

F

Si

P

S

Cl

Br

I

（1）元素周期表中每種元素的具體信息如圖例示。從中可以獲得氟元素的有關(guān)信息有（任意寫出1點(diǎn)）_________________________________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的______相同。N和P處于同一列，因?yàn)樗鼈兊?/span>________相同，它們都位于元素周期表的第______族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價(jià)為___________，其氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。

②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_________（寫化學(xué)式）.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________________。

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