10．化學與社會、生活密切相關．對下列化學應用的判斷和解釋均正確的是（　�。�
選項化學應用判斷及解釋
A燃燒法可以鑒別羊毛和棉線對．羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒有燒焦羽毛氣味．
B高錳酸鉀可用于水果保鮮錯．因為高錳酸鉀會氧化水果中的有機物
CSiO2可用于制備光導纖維對．因為SiO2有導電性
D誤食重金屬鹽引起人體中毒均可以喝大量食鹽水解毒對．因為食鹽水有解毒功能
A．AB．BC．CD．D

分析 A．灼燒含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；
B．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能吸收乙烯；
C．SiO2晶體對光具有全反射作用，能傳遞光信號；
D．重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒．

解答 解：A．灼燒含有蛋白質(zhì)的物質(zhì)會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，羊毛中含有蛋白質(zhì)，棉線中不含蛋白質(zhì)，所以燃燒法可以鑒別羊毛和棉線，故A正確；
B．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能吸收乙烯，所以高錳酸鉀可用于水果保鮮，故B錯誤；
C．SiO2晶體對光具有全反射作用，能傳遞光信號，二氧化硅晶體可用于制備光導纖維，二氧化硅沒有導電性，故C錯誤；
D．重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，食鹽水不能解毒，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查有機物的性質(zhì)和檢驗鑒別、二氧化硅的應用、蛋白質(zhì)的變性等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究重點． 已知利用FeO與Fe3O4循環(huán)制氫的相關反應如下：
反應I．H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4 （s）+H2（g）△H=a kJ•mo1-1；
反應II  2Fe3O4（s）?FeO （s）+O2（g）△H=b kJ•mo1-1．
（1）反應：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b（用含 a、b的代數(shù)式表示）kJ•mo1-1．
（2）上述反應中a＜0、b＞0，從能源利用及成本的角度考慮，實現(xiàn)反應II可采用的方案是用反應Ⅰ放出的熱量向反應Ⅱ供熱能．
（3）900℃時，在甲、乙兩個體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H2O（g），甲容器用 FeO細顆粒，乙容器用FeO粗顆粒．反應過程中H2的生成速率的變化如圖1所示．
①用FeO細顆粒和FeO粗顆粒時，H2的生成速率不同的原因是FeO細顆粒表面積大，與H2O的接觸面越大，反應速率加快．．
②用FeO細顆粒時H2O（g）的平衡轉化率與用FeO粗顆粒時H2O（g）的平衡轉化率的關系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
（4）FeO的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．請在圖3中畫出1000℃、用FeO細顆粒時，H2O（g）轉化率隨時間的變化曲線（進行相應的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Romanenko利用微生物電池將Cr2O72-催化還原的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．b極為負極
B．a極反應式：CH3COOH+2H2O-8e-=2CO2+8H+
C．每處理1mol Cr2O72-生成CO2（標準狀況下）3.36 L
D．每生成lmol Cr（OH）3，右池n（H+）減少2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（濃）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
D．NaAlO2$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金粉末著火后可用干冰滅火器滅火
B．自來水中的亞硝胺超標會危害人體健康
C．裝潢涂料用苯作溶劑比用水作溶劑好
D．提倡使用一次性筷子、紙杯等，更有利于保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖，其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線，b表示使用催化劑時的能量變化曲線．下列敘述正確的是（　　）
A．狀態(tài)M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
B．該反應的熱化學方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
C．使用催化劑，降低了反應進行所需的最低能量，增大了反應放出的能量
D．使用催化劑，并不能改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象結論
A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO32-結合質(zhì)子的能力比C6H5O-弱
B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度
C向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+
D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩，有白色沉淀生成，苯層呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能為 CuI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物所具有總能量、生成物所具有的總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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