下列說法不正確的是

A.Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C.所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

B

【解析】

試題分析:A、Na2O2、HClO、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用,A正確;B、液氯屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C、所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),而所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng),C正確;D、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO;有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)如Al2O3 ,D正確;答案選B。

考點(diǎn):物質(zhì)的分類

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在100mL密度為1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的鎂和銅組成的混合物,充分反應(yīng)后金屬完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述不正確是

A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.當(dāng)生成沉淀的量最多時(shí),消耗NaOH溶液體積最小為100mL

C.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度一定為4 mol/L

D.參加反應(yīng)金屬總質(zhì)量(m)為9.6g>m>3.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省曲阜市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的景之比可能為

A.2:4:1 B.3:2:1 C.2:3:1 D.4:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列鹽溶于水時(shí),能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是

A.NaHSO4 B.KAl(SO4)2 C.NaHCO3 D.CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

A.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

B.在其他條件不變時(shí),升高溫度一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.使用合理的催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

D.增大反應(yīng)物濃度,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下:

已知:

①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

(1)“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是 (填編號(hào))。

①M(fèi)gO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

(2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗(yàn)雜質(zhì)離子已沉淀完全的方法是 。

(3)“濾渣”的主要成分為 。

(4)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為:MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶;② ;③ ;④過濾、洗滌、干燥。

(5)將產(chǎn)品先用水洗滌,再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 。

(6)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.00g產(chǎn)品配成100mL溶液。

步驟2:取10mL于錐形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省高三12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

西瑞香素是具有較強(qiáng)的抗腫瘤活性藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于西瑞香素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述正確的是

A.分子中所有原子可以處于同一平面

B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)

C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)第②步加H2O2的作用是 。

(3)該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一:取ag試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為:I2+2S2O32-===2I-+S4O),到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①滴定過程中可選用 作指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二:取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol·L-1 EDTA(H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。

③寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω= 。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。(填序號(hào))

a.未干燥錐形瓶

b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是

A.υ(C)=0.4 mol / (L·s) B.υ(B)=0.45 mol / (L·s)

C.υ(A)=0.15 mol / (L·s) D.υ(D)=0.35 mol / (L·s)

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