取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                     ，得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得                      ，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中出現(xiàn)                 ，這個(gè)現(xiàn)象叫                        。
.(共5分)Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O；(2分)
Fe(OH)3 膠體；光亮的通路；丁達(dá)爾現(xiàn)象。（每空1分）

試題分析：氧化鐵是堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)，方程式是Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++3H2O；在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中出現(xiàn)光亮的通路，這個(gè)現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有助于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題難度不大，學(xué)生記住即可得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是    。
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式                  。
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用除了吸收乙酸和乙醇外，還有            。
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是        。
（5）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用右下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是
 
氣體
a
b
c

A
NO2
濃硝酸
銅片
NaOH溶液
B
SO2
濃硫酸
Cu
濃硫酸
C
O2
雙氧水
二氧化錳
堿石灰
D
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是
A．定容時(shí)俯視，會(huì)造成濃度偏高B．轉(zhuǎn)移時(shí)不慎將轉(zhuǎn)移液濺出，會(huì)造成濃度偏低
C．稱量時(shí)托盤上要墊上干凈的稱量紙D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)繼續(xù)加水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）

發(fā)生裝置A     發(fā)生裝置B            凈化裝置C           干燥裝置D
                                 
收集裝置E      收集裝置F（可用于收集H2等氣體）     尾氣處理裝置G
某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：
（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置
(i) 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。
(ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的。
（1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。
（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。
（3）、若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。
（B）有關(guān)收集裝置
(i) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。
(ii) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。
(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。
（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。
（C）有關(guān)尾氣處理：對(duì)大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時(shí)都要進(jìn)行尾氣處理，
（6）、多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _（選填“H2O” 、“NaOH”或 “濃H2SO4”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取_______mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的____(填字母).
A．5mL　　　　B．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________________。
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為                                     
                                                                                 。
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
（Ⅱ）某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，測定得知：，當(dāng)加入c2 mol·L－1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)。
⑴步驟2中“稀釋至100 mL”時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    
           、                 。
⑵請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（用含字母的代數(shù)式表示）。
⑶若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時(shí)，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL，有以下儀器：
①燒杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶；
（2）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切，最后_________（填所選字母：A．左右旋轉(zhuǎn)  B．上下顛倒）搖勻。
（3）取80ml配制好的溶液，加水稀釋到200ml，這濃度變?yōu)?u>          。
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是        
A．定容時(shí)，滴加蒸餾水超過刻度線
B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
D．定容時(shí)，眼睛仰視刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案