【題目】A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：_________________________________________________________；

A→D：__________________________________________________________。

【答案】KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答。

(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B 為Al(OH)3，C 為Al2O3，D為AlCl3，E 為NaAlO2；

(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為不符合安全要求的是　

A.做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉放回原試劑瓶中

B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔

C.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

D.裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

（1）去除廢氣中H2S的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)；ΔH=akJ·mol-1

2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)；ΔH=bkJ·mol-1

反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)的ΔH=__kJ·mol-1。

為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)約為20%)體積比一般控制在0.4，理由是__。

（2）電化學(xué)氧化法是一種高效去除廢水中硫化物的方法，電解NaHS溶液脫硫的原理如圖1所示。堿性條件下，HS-首先被氧化生成中間產(chǎn)物Sn2-，S n2-容易被繼續(xù)氧化而生成硫單質(zhì)。

①陽(yáng)極HS-氧化為S n2-的電極反應(yīng)式為___。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極的石墨電極會(huì)出現(xiàn)電極鈍化，導(dǎo)致電極反應(yīng)不能夠持續(xù)有效進(jìn)行，其原因是___。

（3）用CO(NH2)2(N為-3價(jià))水溶液吸收SO2，吸收過(guò)程中生成(NH4)2SO4和CO2。該反應(yīng)中的氧化劑是__。

（4）在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO+SO2=2CO2+S。其他條件相同、以比表面積大的γ—Al2O3作為催化劑，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。240℃以前，隨著溫度的升高，SO2去除率降低的原因是__。240℃以后，隨著溫度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發(fā)生分解反應(yīng)：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.分解時(shí)每生成 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應(yīng)生成 NO2 分子的數(shù)目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數(shù)目小于 0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量在計(jì)算中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)完成下列各小題：

(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測(cè)得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等，則氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________2.5b%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.將Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：

D. 物質(zhì)的量濃度C可表示為：

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