【題目】實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A.裝置B中試劑可為Na2SO3溶液,其作用是除去SO2中的HCl

B.裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右,溫度過高時(shí)反應(yīng)速率可能減慢

C.將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2O

D.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHSO32-+H2O

【答案】B

【解析】

A裝置中,2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2,生成SO2氣體,但是會(huì)有HCl氣體揮發(fā)出來,B裝置用來吸收HCl,選用飽和NaHSO3溶液。C裝置為安全瓶,防倒吸,D裝置發(fā)生反應(yīng):MnO2+SO2=MnSO4,制得MnSO4,E裝置吸收過量的SO2,防止汚染空氣。

ANa2SO3溶液能與SO2反應(yīng),故裝置B中的試劑不能是Na2SO3溶液,可用飽和NaHSO3溶液,A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)溫度過高時(shí),SO2在水中的溶解度減小,反應(yīng)速率減慢,B正確;

CMnSO4H2O受熱易分解,故不能將溶液蒸干,可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4H2O, C錯(cuò)誤;

D.石灰乳是懸濁液,不能拆寫,因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量,傳感器的工作原理如圖所示。下列敘述中正確的是(  )

A.b為電源的正極

B.陽極的電極反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移5×10-5 mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO21.12 mL

D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列判斷正確的是

I2(g)H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

I2(s)H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D. 當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96 kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

1)利用某廢銅下腳料(主要成分是)可制備硫酸銅晶體(藍(lán)礬),制備方法如圖所示:

①藍(lán)礬的化學(xué)式為:____________

②廢銅與濃硝酸,稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

2)工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是:。一定溫度下,在容積為的恒溶液密閉容器中加入,反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①曲線甲表示的物質(zhì)是__________(寫化學(xué)式)。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率__________,的平衡轉(zhuǎn)化率是__________

②升高溫度,平衡__________(填不移動(dòng)”“向正反方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),下同);及時(shí)從容器中分離出尿素,平衡__________。

(3)用電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水,使轉(zhuǎn)化為無害氣體,且溶液逐漸變?yōu)辄S色,則轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的______。(填序號)

①加H2O、诩NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體、菁NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液、呱邷囟(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

2)下列可以證明H2(g)I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。(填序號)

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)w(I2) ④反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)

c(HI)c(H2)c(I2)211

⑥溫度和體積一定時(shí),生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧溫度和體積一定時(shí),容器內(nèi)氣體顏色不再變化

⑨條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

3)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù):①H2(g)S(s) H2S(g)K1;

S(s)O2(g) SO2(g)K2;則反應(yīng)H2(g)SO2(g) O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是______。(用K1,K2 的代數(shù)式表示)

4)已知:①2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol

2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g)ΔH______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中,60s時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.6倍,求:

1)在這60s內(nèi)NO2的平均生成速率;_______

2)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的分解率。_______

3)達(dá)到平衡時(shí)NO2 的體積百分含量_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可用Pt/Al2O3Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能,該反應(yīng)的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時(shí),研究了n(H):n(CO)分別為2:13:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2)n(CO)=3:1的變化曲線為______(曲線a"曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí),CO的平均反應(yīng)速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K_______.

(4)COH2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。

T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_________,判斷理由是____________

(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖

①石墨2__________ (負(fù)“)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是

A.鋁制餐具不宜長期存放酸性食物:2Al+6H+=2Al3++3H2

B.NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體:HCO3-+H+=CO2↑ +H2O

C.口罩中無紡布纖維聚丙烯的合成:nCH3CH=CH2

D.硬塑料中酚醛樹脂的合成:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素AB、D、E、F、G均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,只有E為金屬元素。已知A原子只有一個(gè)電子層;EF的原子序數(shù)分別是B、D2倍,其中D、F同主族,B、E不同主族;卮鹣铝袉栴}:

1)元素D在周期表中的位置____。

2FG形成的化合物,分子中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為____

3)由上述元素組成的物質(zhì)中,按下列要求寫出化學(xué)方程式

①兩種弱酸反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸______;

②置換反應(yīng),且生成物在常溫均為固態(tài)____。

4)在D、F、G中選取2種元素組成具有漂白、殺菌作用的化合物___。

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