Question

1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是（　　）

• A、c（H⁺）＞c（F^-）
• B、c（H⁺）＞c（HF）
• C、c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HF）＞c（F^-）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：0.1mol/LHF溶液的pH=2，溶液中c（H⁺）＜c（HF），說明HF是弱電解質，在水溶液里部分電離生成氫離子和氟離子，導致溶液呈酸性，但其電離程度較�。�

解答： 解：0.1mol/LHF溶液的pH=2，溶液中c（H⁺）＜c（HF），說明HF是弱電解質，在水溶液里部分電離生成氫離子和氟離子，導致溶液呈酸性，但其電離程度較小，
A．溶液呈存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）=c（F^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＞c（F^-），故A正確；
B．HF的電離程度較小，所以c（H⁺）＜c（HF），故B錯誤；
C．溶液pH=2＜7，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．HF為弱電解質，在水溶液中電離程度較小，所以c（HF）＞c（F^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液pH與溶液濃度相對大小確定電解質強弱，再結合其電離程度確定溶液中離子濃度大小，題目難度不大．