【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，在足量氧氣中完全燃燒，若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加2.84 g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g；已知：A的蒸氣對氫氣的相對密度為23。

（1）A的分子式是_____；

（2）A的1H核磁共振譜圖如圖所示，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_____；它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3

【解析】

生成水的物質(zhì)的量為＝0.06mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為＝0.04mol，A的蒸氣對氫氣的相對密度為23，則A的相對分子質(zhì)量為23×2＝46，A的物質(zhì)的量為＝0.02mol，

（1）A中含C原子數(shù)為0.04mol/0.02mol＝2，含H原子數(shù)為0.06mol*2/0.02mol＝6，含O原子數(shù)為(46-122-6)/16＝1，則分子式為C2H6O，故答案為：C2H6O；

（2）A的1H核磁共振譜圖中含3種H，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，故答案為：CH3CH2OH；CH3OCH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）元素金(Au)處于周期表中的第6周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為_________；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為_____，該晶體中，原子之間的作用力是________；

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_____________。

（3）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是____和____，微粒間的作用力是_______，該晶體屬于____晶體；

（4）SO42－中S以sp3雜化，SO42－的立體構(gòu)型是__________________________；

（5）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2排放至空氣中會造成大氣污染，某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）。

請回答下列問題：

（1）已知：25℃、101kPa時，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol

根據(jù)以上信息寫出用MnO2脫硫的熱化學(xué)方程式是______

（2）第二步加入MnCO3其原因是______

（3）若最后一步所加KMnO4恰好反應(yīng)完全，如何證明過濾所得的MnO2固體已洗滌干凈：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是H2 和Cl2 反應(yīng)生成HCl的能量變化示意圖，由圖可知（　　）

A. 反應(yīng)物的能量總和小于生成物的能量

B. 生成1molHCl（g）需吸收92.3kJ的能量

C. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJmol﹣1

D. H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H＝﹣184.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積，把40 g NaOH放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應(yīng)。

(1)寫出CuSO4的摩爾質(zhì)量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

(3)試計(jì)算該容器的體積______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)內(nèi)容。

(1)咖啡含有咖啡因(化學(xué)式為C8H10N4O2)，則咖啡因的摩爾質(zhì)量為__________g/mol。

(2)0.2 g H2大約含有________個H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為 ________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說法中，正確的是（　�。�

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實(shí)驗(yàn)

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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同步練習(xí)冊答案