Question

在 1.0L恒容密閉容器中放入0.10mol A （g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)．A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）與起始?jí)簭?qiáng)P．的比值隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）．

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
p p0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問(wèn)題：
（1）下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是

 

．
A．升高溫度 B．向體系中通人A氣體C．減少D的物質(zhì)的量 D．向體系中通人稀有氣體He
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則 D 的取值范圍n（D）

 

 mol．
（4）將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使得化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素均可以（但是不能加入物質(zhì)本身）；
（2）根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)；
（3）若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來(lái)實(shí)現(xiàn)等效平衡；
（4）據(jù)體積之比等于其物質(zhì)的量之比，求算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C．將D（固體）的濃度減小，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍，但是各組分濃度不變，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A；
（2）設(shè)：平衡時(shí)A的變化量是y，
        A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1      0       0
變化量：y        2y      y
平衡量：0.1-y    2y      y
化學(xué)反應(yīng)在20h時(shí)建立平衡，所以

0.1-y+2y+y

0.1

=2.4，解得y=0.07mol，故答案為：0.70或70%；
（3）相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開(kāi)始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03，故答案為：＞0.03；
（4）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1-0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為：

0.24mol

0.1mol

=

V

1.0L

，V=2.4L，所以B的濃度為

0.14mol

2.4L

=0.0583mol/L，故答案為：0.0583mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)的影響因素、平衡計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等．