【題目】某小組在20℃,101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示,該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2,然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水,夾緊止水夾,充分振蕩。下列說(shuō)法正確的是(

A.I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1

B.l注射器中n(ClO-)小于圖II

C.II注射器的活塞移動(dòng)到20mL刻度處

D.II注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)

【答案】D

【解析】

用兩支100mL注射器均吸入40mL Cl2,然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水,夾緊止水夾,充分振蕩,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,形成化學(xué)平衡,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,氯氣溶解度減小;飽和氯化鈉溶液中通入氯氣,存在溶解結(jié)晶平衡狀態(tài),NaClsNa+aq+Cl-aq),據(jù)此分析判斷。

A.常溫常壓下PV=nRT,飽和氯水中氯氣的總濃度為:,故A錯(cuò)誤;

B.飽和食鹽水中氯氣溶解度減小,圖Ⅰ注射器中n(ClO)大于圖Ⅱ,故B錯(cuò)誤;

C.圖Ⅱ中飽和食鹽水中氯氣溶解度減小,氯氣不能全部吸收,注射器的活塞不能移動(dòng)到20mL刻度處,故C錯(cuò)誤;

D.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,形成化學(xué)平衡:Cl2+H2OH++Cl+HClO,飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,氯氣溶解度減。伙柡吐然c溶液中通入氯氣,存在溶解結(jié)晶平衡狀態(tài):NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq),圖Ⅱ注射器中存在NaCl(s)Na+(aq)+Cl(aq),故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行以下探究(已知銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色)。

(1)外觀暗灰色,表皮光滑;

(2)在酒精燈外焰上灼燒,火焰呈綠色,合金片熔化,但不滴落;

(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L;

(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的NaOH溶液中,也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 8.96 L。

試據(jù)此判斷,該合金中一定含有的元素是________(寫(xiě)元素符號(hào));可能含有的元素是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

a.Ag b.Mg

c.Na d.Fe

如果該合金中只含2種元素,則二者的質(zhì)量比是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛的用途。下圖是工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程:(沸點(diǎn):Br258.5℃;HBr:-66.8℃;H2SO4338℃

1)混合①中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

2)混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。

3)操作b適用于______混合物的分離(填序號(hào))。

A.固體和液體 B.固體和固體 C.互不相溶的液體 D.互溶的液體

4)混合②中加入亞硫酸鈉的目的是__________________

5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有黃色,甲同學(xué)猜測(cè)可能是含有Fe3,乙同學(xué)猜測(cè)可能是含有Br2。請(qǐng)寫(xiě)出證實(shí)乙同學(xué)猜想的實(shí)驗(yàn)方法是________________________。

6)若起始使用m kg溴單質(zhì)作原料,完成生產(chǎn)后,得到精制氫溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀釋?zhuān)谙♂屢褐屑尤胱懔康南跛徙y溶液充分反應(yīng),若充分反應(yīng)后得到n g淡黃色沉淀,則單質(zhì)溴的利用率為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

HClBaCl2FeCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2是酸性氧化物

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有還原性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性:H2SO3H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉、堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):____

2)在鈉、堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是_____。

3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中,pHn(SO32-)n(HSO3-)變化關(guān)系如表:

n(SO32-)n(HSO3-)

919

11

191

pH

8.2

7.2

6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性,用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯是無(wú)色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物質(zhì),但C也有其廣泛的用途,寫(xiě)出其中的2個(gè)用途:__________________________。

2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。BC在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

3)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液。如④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫(xiě)出該氣體的電子式:_________A的元素在周期表中的位置:__________________。

4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。D的化學(xué)式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族;B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為41。常溫下,由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài),乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1:1;丙中AC原子個(gè)數(shù)比為2:1。由DC組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài),丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為11;戊中D、C個(gè)數(shù)比為21B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成物為兩種,其中一種為C的單質(zhì)。

1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______;②丁_______。

2B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式①甲_______;②戊_______。

4A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______(填元素符號(hào))。

5)由A、BC、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.a、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B.ab、c分子中所有碳原子可能共平面

C.bc在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4

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