Question

pH=2的某酸H_nA與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合后溶液的pH=8。

（1）寫出正鹽的化學(xué)式：______________________________。

（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_________________________。

（3）簡述該混合液呈堿性的原因。

Answer 1

（1）B_nA_m

（2）B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺

(3)等體積混合時(shí)，酸中的n(H⁺)與堿中的n(OH^-)(溶液中)完全中和，pH=8說明堿為弱堿，H⁺+OH^-====H₂O后，繼續(xù)電離。

解析:

因?yàn)樗岬膒H與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH=8＞7,說明堿為弱堿，B^m+水解的離子方程式是：B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺。H_nA與B（OH）_m等體積混合后，已電離的H⁺與OH^-完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH^-，顯堿性。