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【題目】下表是實驗室制備氣體的有關內容:

編號

實驗內容

實驗原理

氣體發(fā)生裝置

制備氧氣

H2O2→O2

__________________

制備二氧化硫

Na2SO3→SO2

__________________

制備氯氣

HCl→Cl2

__________________

1上述氣體中從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現的是__________________(填氣體的化學式,下同);從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是__________________;

2根據表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的氣體發(fā)生裝置,將其編號填入上表中的空格中。

3某學習小組設計了如圖實驗,將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

通入氯氣后,A中的現象是__________________,整套實驗裝置存在的明顯缺陷是__________________

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

該小組同學欲設計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3己被氧化。具體操作為取一定量的B中溶液于一潔凈的試管中,向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液后,若產生白色沉淀則證明已經被氧化。你認為__________________ (”)合理?

【答案】

1Cl2;SO2;

2;;

3溶液變藍色;無尾氣吸收裝置;

②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

否。

【解析】

試題分析:1利用過氧化氫分解制氧氣,利用亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應制二氧化硫,利用二氧化錳氧化濃鹽酸制氯氣,所以需要氧化劑的是制備氯氣,其中二氧化硫是酸性氣體化合物,氧氣是中性氣體單質,氯氣是氧化性氣體單質;從反應原理看,明顯不同于其他兩種氣體的是制備二氧化硫利用的是復分解反應;故答案為:Cl2;SO2;

2過氧化氫分解制氧氣不需要加熱選擇,利用亞硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應制二氧化硫,選擇,利用二氧化錳氧化濃鹽酸加熱制氯氣選擇,或用高錳酸鉀和濃鹽酸不加熱反應制氯氣,選擇;故答案為:;

3氯氣有氧化性,能和碘化鉀反應生成碘單質,碘單質與淀粉變藍,所以通入氯氣后,A中的現象是溶液變藍色;氯氣有毒,不能直接排空,要用尾氣處理裝置處理,故答案為:溶液變藍色;無尾氣吸收裝置;

氯氣有氧化性,能將二價鐵氧化生成三價鐵,離子方程式為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故答案為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

硝酸具有強氧化性,能夠將亞硫酸鈉溶液氧化為硫酸鈉,再加入硝酸鋇溶液后,一定產生白色沉淀,因此不能證明亞硫酸鈉已被氧化,故答案為:否。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,它們的原子序數依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽XDA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4A、BD、E這四種元素中,每一種都能與C元素形成原子個數比不相同的化合物。

請回答下列問題:

1AC兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物,該化合物電子式為

2B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為 。

3X的水溶液顯 (填酸性、堿性或中性),原因是 (用離子方程式表示)。

4CE兩元素相比較,非金屬性較強的是 (填元素名稱),可以驗證該結論的是 (填序號)。

A.比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態(tài)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

5C、D兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物,E、C兩元素形成的原子個數比為1:2的化合物,這兩種化合物反應的化學方程式為 。

6AC、AE可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子,且甲有10個電子,乙有18個電子,則甲與乙反應的離子方程式為 。

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【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是

A.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用

B.實現化石燃料清潔利用,就無需開發(fā)新能源

C.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥

D.將廢棄的植物油即“地溝油”蒸餾可以重新作為食用油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應一定屬于吸熱反應的是

A.破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量

B.CH3COOH + KOH === CH3COOK + H2O

C.所有高溫條件下發(fā)生的反應

D.C6H12O6葡萄糖+ 6O2=== 6CO2 + 6H2O

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【題目】科學家利用“組合轉化”等技術對CO2進行綜合利用。如用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)C2H4 (g)+4H2O(g) △H= a kJ/mol

(1)已知:①H2和C2H4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1411kJ/mol

②H2O(g)= H2O(l) △H= - 44 kJ/mol

則a= kJ/mol。

(2)不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法錯誤的是 ____________(填序號)。

①M點的速率最大

②溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產率增大

③M點時平衡常數比N點時平衡常數大

④為提高 CO2的轉化率應在盡可能低的溫度下進行反應

(3)若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的H2和CO2,則圖中M點時,產物C2H4的體積分數為 ;若要進一步提高乙烯的體積分數,可采取的措施有 。

(4)利用高溫電解技術可將CO2轉化為高熱值的燃料CO氣體。

電極a發(fā)生的反應類型是 (填“氧化”或“還原”)反應。

高溫電解的總反應的化學方程式為_______。

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【題目】下列說法正確的是( )

A.熱化學方程式中,如果沒有注明溫度和壓強,則表示反應熱是在標準狀況下測得的

B.升高高溫度或加入催化劑,可以改變化學反應的反應熱

C.據能量守恒定津,反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D.物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能最變化

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【題目】中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:

已知:BAD的結構簡式為:

F的結構簡式為:

試回答:

(1)H中含有的官能團名稱是

(2)寫出X的結構簡式 ,推測B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學環(huán)境的氫原子.

(3)寫出反應類型 C→D ;E→F

(4)1mol C與濃溴水反應,最多可以消耗 molBr2

(5)C→D的過程中可能有另一種產物C1,請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液

反應的化學方程式:

(6)W的同分異構體有下列性質:與FeCl3反應,溶液呈紫色;能發(fā)生銀鏡反應;則該同

分異構體共有 種.

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【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉移的電子的物質的量為( )

A. 0.4 mol B. 0.5 mol

C. 0.6 mol D. 0.8 mol

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【題目】加熱條件下,將24.0gCuOFe2O3的混合物與足量的CO完全反應,并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g。下列有關敘述中不正確的是(

A. 原混合物中CuOFe2O3的物質的量的比為1:1

B. 參加反應的CO的質量為11.2g

C. 原混合物中Fe元素的質量為5.6g

D. 原混合物中CuO的質量分數約為33.3%

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