Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）之間的反應為①P（s）+

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Cl₂?PCl₃（g），②PCl₃+Cl₂?PCl₅（g），其能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．在恒溫條件下向1L的密閉容器中充入1molPCl₅（g），達到平衡時，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol．下列說法正確的是（　�。�

A．上述整個過程吸收的熱量為142.95kJ

B．反應①的化學平衡常數(shù)為4

C．假設(shè)該容器絕熱，反應①②達到平衡后增大壓強（減小體積），則達到新的平衡時溫度不變

D．再充入一些PCl₅（g），反應②的化學平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學平衡后的磷計算兩個反應生成的氯氣計算得到放出的熱量分析判斷；
B、依據(jù)平衡常數(shù)概念計算分析判斷，注意平衡狀態(tài)下反應①生成的氯氣和三氯化磷的濃度的計算；
C、依據(jù)平衡移動原理 分析，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，絕熱容器，溫度升高；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答：解：A、依據(jù)題意充入1molPCl₅（g）發(fā)生反應（1）PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93KJ/mol，（2）PCl₃（g）=P（s）+

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Cl₂（g）△H=+306KJ/mol，達到平衡時，容器中n（Cl₂）=1mol，n（P）=0.3mol，反應（1）生成的氯氣物質(zhì)的量=1mol-0.45mol=0.55mol，整個過程吸收熱量=93×0.55+0.3×306=142.95KJ，故A正確；
B、反應①的平衡濃度三氯化磷物質(zhì)的量0.5mol-0.3mol=0.25mol，氯氣濃度為1mol/L，則平衡常數(shù)K=

c(PCl3)

c 3 2 (Cl2)

=

0.25

1 3 2

=0.25，故B錯誤；
C、達到平衡后增大壓強或減少體積，反應①②均正向移動，而反應是放熱反應，因容器絕熱，達到平衡時溫度升高，故C錯誤；
D、化學平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡移動原理的分析判斷，平衡常數(shù)的計算應用，影響平衡的因素分析，掌握平衡移動原理的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．