Question

2．常溫時，測得0.1  mol•L^-1  Na₂A 溶液的pH=7．
①H₂A在水溶液中的電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-．
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C．（填序號）
A、鹽酸多      B、H₂A多       C、一樣多       D、無法確定．

Answer 1

分析 ①常溫時，測得0.1 mol•L^-1 Na₂A 溶液的pH=7，說明 Na₂A 不水解，則H₂A為二元強酸；
②H₂A溶液稀釋20倍，氫離子濃度縮小20倍，根據(jù)氫離子濃度求pH；
③根據(jù)溶液中氫離子的物質(zhì)的量計算．

解答 解：①常溫時，測得0.1 mol•L^-1 Na₂A 溶液的pH=7，說明 Na₂A 不水解，則H₂A為二元強酸，在溶液中完全電離出氫離子和A^2-，則電離方程式為H₂A=2H⁺+A^2-；
故答案為：H₂A=2H⁺+A^2-；
②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的濃度為0.02mol•L^-1，稀釋20倍，氫離子濃度為$\frac{0.02}{20}$=0.001mol•L^-1，則pH=3；
故答案為：3；
③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液，由于氫離子的濃度相同，所以氫離子的物質(zhì)的量相同，則與Zn反應(yīng)生成 的氫氣相同，故C正確；
故答案為：C．

點評 本題考查鹽的水解、電解質(zhì)的電離、pH的計算，題目難度不大，把握pH的計算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．