【題目】下圖分別為生物體內(nèi)生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖甲中的三種物質(zhì)都是由許多__________連接而成的。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是__________,這種物質(zhì)參與細胞中__________的構(gòu)成。淀粉的水解產(chǎn)物可用___________試劑鑒定.

(2)圖乙所示化合物的基本組成單位可用圖中字母_________表示。

(3)圖丙中化合物的含有肽鍵________個,含______種氨基酸,鑒定該化合物的試劑是____________,現(xiàn)象是________________

(4)圖丙中化合物若要形成環(huán)狀肽,可再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基團編號是_______

【答案】葡萄糖 纖維素 細胞壁 斐林試劑 b 2 3 雙縮脲試劑 溶液變紫色 ①⑥

【解析】

本題結(jié)合多糖、核苷酸鏈、肽鏈的結(jié)構(gòu)圖考查糖類的種類及功能、核酸分子結(jié)構(gòu)特點、蛋白質(zhì)合成--氨基酸脫水縮合,要求能準確判斷圖中各結(jié)構(gòu)的名稱,再結(jié)合所學(xué)的知識答題.

(1)淀粉、纖維素和糖原都是以葡萄糖為單體連接而成的多聚體。淀粉和糖原是儲能物質(zhì),而纖維素參與構(gòu)成細胞壁的組成。淀粉水解生成麥芽糖,麥芽糖具有還原性,可以用斐林試劑鑒定.

(2)圖乙所示化合物RNA,RNA的基本組成單位是核糖核苷酸,可用圖中字母b表示。

(3)-CO-NH-表示肽鍵,丙中含有2個肽鍵,R基有三種,所以有3種氨基酸,多肽與雙縮脲試劑產(chǎn)生紫色反應(yīng)。

(4)形成環(huán)狀肽時由肽鏈一端的氨基和另一端的羧基脫水縮合,即圖中的①⑥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。某學(xué)生設(shè)計了如下方案:

請回答下列問題:

(1)步驟①加熱的目的是_____

(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。

(3)步驟②,判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。

(4)步驟③的目的是_____,操作1用到的玻璃儀器有_____。

(5)操作2的名稱是_____,應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是二元弱酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填標號)。

A.壓強不再變化 B.CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變

(2)草酸溶液中各離子濃度分數(shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-溶液的酸堿性為____________(填標號)。

A.強酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性

②25℃,反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對數(shù)值1gK=____________。

(3)10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),加入V(NaOH)____________10mL(“>”“=”“<”)。

(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計實驗測定其純度。實驗過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定,則達到滴定終點時的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標準溶液,草酸晶體純度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (   )

A. B. 溴苯 C. 四氯化碳 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中,正確的是( 。
A.FeCl3=Fe2++3Cl
B.NaOH=Na++OH
C.H2SO4=H2++SO42
D.NaHCO3=Na++H++CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI=2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下面的烴的名稱或結(jié)構(gòu)簡式:

(1)_________________________________,

(2)_______________________________

(3) __________________________________,

(4)間甲基苯乙炔___________________________________,

(5)3-乙基-1-庚烯____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.

(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng) ___________用含a、b的代數(shù)式表示;

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng) 時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率 ________________,時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) _______________;

后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當(dāng)縮小容器的體積

30min后升高溫度至,達到平衡時,容器中NO、、的濃度之比為3:1:1,則Q____________

在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項編號

單位時間內(nèi)生成的同時消耗

反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變

(3)鋁電池性能優(yōu)越, 電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應(yīng)式_____________________________________________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液過量,消耗27mgAl,則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

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