Question

【題目】表為元素周期表的一部分，表中a～f代表六種短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六種元素中，原子半徑最大的是_________ (填元素編號(hào)) 。d、e、f三種元素的原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________。

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a的氣態(tài)氫化物的電子式是___________；六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_________(填元素符號(hào))。

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，則e元素的非金屬性比f元素的非金屬性_________(選填“強(qiáng)”、“弱’’)，能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是____________________(任寫一個(gè))。

（4）若b為非金屬元素，則以下推斷正確的是_________(選填編號(hào))。

①a一定是金屬元素 ②d一定是金屬元素 ③f一定是非金屬元素

Answer 1

【答案】d 電子層數(shù)相同 Cl 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl ③

【解析】

表中六種元素都為短周期元素，則，a、b、c為第二周期元素，且三元素在周期表中左右相鄰，d、e、f為第三周期元素，且在周期表中左右相鄰，同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大。

（1）六種元素中，原子半徑最大的元素是電子層數(shù)多，位于左下方的元素，即為d，d、e、f三種元素位于同一周期，它們的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，故答案為：d；電子層數(shù)相同；

（2）若a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則a為氮元素，其氣態(tài)氫化物為NH3，,電子式為：，六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素位于右上角位置的元素，依據(jù)a為氮元素，c為氟元素，但氟無正價(jià)，所以f為氯元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸為HClO4，故答案為：；Cl；

（3）若f元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多1個(gè)，其為氯元素，則e元素為硫元素，硫元素的非金屬性比氯元素元素的非金屬性弱，氯氣能從硫化氫中置換出硫單質(zhì)，所以能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl，故答案為：弱；Cl2+H2S=S↓+2HCl；

（4）若b為非金屬元素，依據(jù)金屬與非金屬的分界線進(jìn)行判斷，c和f一定是非金屬元素，①a位于b的前面，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，①錯(cuò)誤；②d位于b的左下方，可能是金屬元素，也可能是非金屬元素，②錯(cuò)誤；③f一定是非金屬元素，③正確；故答案為：③。