在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的濃度相等
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B
D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、C生成的速率和C分解的速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故A正確；
B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用
 
（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL          B．200mL         C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意
 
．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=
 
，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分液漏斗不可以進(jìn)行分離的混合物是（　�。�
A、四氯化碳和水B、苯和水
C、花生油和水D、酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中A、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．
（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
； B固體屬于
 
晶體．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是
 
；已知1gD與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，②③④反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．在②③④反應(yīng)中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，在t℃時(shí)增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時(shí)間）下列有關(guān)X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C、W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)
B、丙烯和氯氣在一定條件下生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)
D、乙烯與溴水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與過(guò)量的稀硝酸和少量的稀硝酸怎么反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500℃和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
催化劑
500℃
2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
B、在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D、達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為n mol，NO、NO2混合氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.28mol
B、（0.28-n）mol
C、（n+0.2）mol
D、（0.48-n） mol

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