【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

【答案】A

【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，甲為醇類物質(zhì)，甲中一定含-OH，甲發(fā)生消去反應(yīng)生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產(chǎn)物，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應(yīng)得到，A錯誤；

B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；

C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；

D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__。

（2）乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__。

（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點時，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)已知：P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的熱化學(xué)方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進行，通常將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學(xué)方程

式是________________________________________________________。

(2)反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質(zhì)的量之比

①已知實驗b平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.30mol，計算實驗b反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據(jù)是_________，若α表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據(jù)是_______________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，則α(表示PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率)的表達式為____(用p0，p表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；

②濃硫酸的作用是_________；

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；

④裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導(dǎo)管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是_________。

⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)______。

A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D 正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

E 混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素，只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是（ ）

A.維生素C的分子式C6H8O6

B.維生素C含有1個手性碳原子

C.維生素C不能使溴水褪色

D.1mol維生素C與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. SiO2、SiCl4的相對分子質(zhì)量不同，所以沸點不同

B. NH4C1與NaOH所含化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同

C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積

D. CO2與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成

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