【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
C.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生成乙酸的方法中,最符合綠色化學(xué)思想的是
A. 乙酸乙酯水解:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
B. 乙醛氧化:2CH3CHO+O22CH3COOH
C. 淀粉發(fā)酵:淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
D. 丁烷氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自2013年以來我國“霧霾”污染日益嚴(yán)重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析,強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動車尾氣是氮氧化物的上要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣休進行了一定的研究:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-l
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-l
③H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0 kJ·mol-l
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_______。
(2)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示。
① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(N2)=_______;該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________;T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
③若該反應(yīng)△H<0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是__________。
④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________。
a.容器中壓強不再變化 b.CO2的濃度不再改變
c.2v正(NO)=v逆(N2) d.氣體的密度保持不變
(3)以燃料電池為代表的新能源的推廣使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu),請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_______________。
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【題目】關(guān)于離子反應(yīng)下列說法不正確的( )
A.參加離子反應(yīng)的不一定都是電解質(zhì)
B.離子反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物離子濃度減少或生成物離子濃度增加
C.離子反應(yīng)只能在水溶液中進行
D.沒有沉淀,氣體,水生成的就不是離子反應(yīng)
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【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:
(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。
②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。
③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。
(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:
I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①計算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號)
A.適當(dāng)?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍
C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量
③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________
(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________________。
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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【題目】已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B,B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有(不考慮立體異構(gòu))
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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