在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（　　）
A、Na+
B、CO
 
2-
3
C、OH-
D、Cl-
分析：過量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應后鈉離子數(shù)不變化；
解答：解：過量鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入鹽酸反應后鈉離子數(shù)不變化，Cl-增多，CO32-，OH-減少；
故選A．
點評：本題考查了鈉的化合物性質(zhì)分析，主要是反應后溶液中離子變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了
離子鍵
離子鍵
的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了
共價鍵
共價鍵
的作用力；碘的升華，粒子間克服了
分子間
分子間
的作用力．三種晶體的熔點由高到低的順序是
SiO2＞KClO3＞I2
SiO2＞KClO3＞I2
．
（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為
①⑤③②④⑥
①⑤③②④⑥
（填序號）．
（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有
CO2
CO2
，由非極性鍵形成的非極性分子有
H2
H2
，能形成分子晶體的物質(zhì)是
H2、CO2、HF
H2、CO2、HF
，含有氫鍵的晶體的化學式是
HF
HF
，屬于離子晶體的是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
，屬于原子晶體的是
SiC
SiC
，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
．
（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：
A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水
D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3 500℃
試推斷它們的晶體類型：A．
金屬晶體
金屬晶體
；B．
分子晶體
分子晶體
；C．
離子晶體
離子晶體
；D．
原子晶體
原子晶體
．
（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：
A．
CsCl
CsCl
；B．
NaCl
NaCl
；C．
SiO2
SiO2
；D．
金剛石
金剛石
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學符號：
188O
188O
；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
ⅦA
ⅦA
族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第
二
二
、
三
三
周期．
（4）氯元素在周期表中位于第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族．氯的最高價氧化物的化學式為
Cl2O7
Cl2O7
，最高價氧化物的水化物的化學式為
HClO4
HClO4
．
（5）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價鍵 ②離子鍵．（填序號）
HCl溶于水
①
①
   電解熔融NaCl制Na
②
②

電解水分解生成O2和H2
①
①

（6）在下述反應中，屬于取代反應的是
③
③
；屬于氧化反應的是
②
②
；屬于加成反應的是
①
①
．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．

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科目：高中化學 來源：許昌市2006－2007學年度上學期四校第二次聯(lián)考　高一化學試題 題型：013

在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na+、Cl－和K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO42－的物質(zhì)的量濃度是

[　　]

A．

0.50 mol/L

B．

0.40 mol/L

C．

0.30 mol/L

D．

0.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知Na+、Cl-和K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    0.50 mol/L
  2. B.
    0.40 mol/L
  3. C.
    0.30 mol/L
  4. D.
    0.25 mol/L

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