Question

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W
• B． 陰離子的還原性：Y＞Z
• C． 氫化物的沸點：Y＞X
• D． 氧化物對應水化物的酸性：Y＜Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，W沒有L層電子，則W是H元素，X的L層上有5個電子，則X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，W沒有L層電子，則W是H元素，X的L層上有5個電子，則X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，
A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑由大到小：Y＞Z＞X＞W，故A錯誤；
B．非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性Z（Cl）＞Y（P），故陰離子的還原性：Y＞Z，故B正確；
C．N元素的氫化物為NH₃，P元素的氫化物為PH₃，NH₃分子間存在氫鍵沸點較高，即沸點NH₃＞PH₃，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查原子結構和元素性質，題目難度中等，側重對元素周期律的考查，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是D，學生容易忽略最高價含氧酸．