【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時，只有正方向反應(yīng)
B.t2時，反應(yīng)到達限度
C.t2﹣t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2﹣t3 ， 各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

【答案】BD
【解析】解：A、t1時，既有正方向反應(yīng)，又有逆反應(yīng)，故A錯誤；
B、t2時，達平衡狀態(tài)，反應(yīng)到達限度，故B正確；
C、是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0，故C錯誤；
D、t2﹣t3 ， 達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選BD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液的pH大于7的是（ ）

A.KBrB.CuSO4C.NaClOD.Ba(NO3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，河水中含有硫酸亞鐵和硫酸．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)，這是由于上游河床含有黃鐵礦（FeS2 ， 鐵為+2價），在水中氧的作用下，發(fā)生了反應(yīng)：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 ． 反應(yīng)中FeS2是劑，氧化產(chǎn)物是 ， 當有1mol FeS2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mol．
（2）某同學打算用稀硫酸與金屬鋅反應(yīng)制備標準狀況下的氫氣224ml，為防止硫酸過量而造成浪費，實驗中應(yīng)需要硫酸mol．
（3）實驗室現(xiàn)有一瓶稀硫酸如圖A所示，B為空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上標簽所示稀硫酸240ml，需要準備的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 所需A瓶中稀硫酸的體積 ． 在配制溶液時若實驗遇到下列情況，會造成所配硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（填序號） ．
①稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯
②趁熱將溶液注入容量瓶中并定容
③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線于是又加水
④容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是（ ）
A.干電池
B.鉛蓄電池
C.燃料電池
D.鋰離子電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)計如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是( )
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時間內(nèi)，如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測得H＋所遷移的電量為4.1 C，說明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實驗失敗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NA
B.標準狀況下，2.24L CH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
C.1.8g重水（D2O）只含有NA個中子
D.常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．B、C二點的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為 ．

（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ， 此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為 ．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）某實驗小組設(shè)計了下列實驗以探究影響化學反應(yīng)速率的因素． 實驗I：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱．實驗發(fā)現(xiàn)，三支試管中產(chǎn)生氣泡的速率不同．（洗滌劑起到將氣體變?yōu)闅馀莸淖饔茫?/span>

實驗Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑．在甲試管中加入MnO2少許，在乙試管中加入少許FeCl3 ， 在丙中加入少許新鮮的雞肝泥．觀察到乙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最慢，而丙試管中產(chǎn)生氣泡的速率最快．
實驗Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入5mL質(zhì)量分數(shù)分別為5%，10%和15%的過氧化氫溶液，各加入三滴洗滌劑，再分別滴加三滴濃FeCl3溶液．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．
實驗Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的試管中分別加入少許雞肝泥，再分別放到如圖所示的燒杯中水浴加熱2分鐘，再分別向三支試管中加入5mL質(zhì)量分數(shù)均為5%的過氧化氫溶液和三滴洗滌劑．觀察到丙中產(chǎn)生氣泡速率最慢．

根據(jù)上述四個實驗，回答下列問題：
①實驗I的實驗現(xiàn)象是 ．
②實驗Ⅱ的實驗?zāi)康氖?/span> ．
③實驗Ⅲ的實驗?zāi)康氖?/span>；產(chǎn)生氣泡速率最快的是試管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④實驗Ⅳ中丙產(chǎn)生氣泡速率最慢，該實驗現(xiàn)象的原因可能是 ．
（2）在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間 （s）
濃度 molL﹣1

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

C1

0.10

C3

C4

C5

C（NO2）

0.00

0.12

C2

0.22

0.22

0.22

根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
①C1C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取三個干燥的燒瓶，分別裝入標準狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實驗．實驗結(jié)束后三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A.2：1：2
B.5：5：4
C.1：1：1
D.無法確定

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