【題目】在澄清透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:
填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________;
③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___(填 “能”或“否”),試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖.下列說法正確的是( )
A.甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
C.丙與溴水可以發(fā)生取代反應(yīng)
D.丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是
A.分液時,先將上層液體倒出
B.將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中,仍含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)
D.制取蒸餾水時,冷卻水應(yīng)由冷凝器的上口通入,下口流出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2(aq) Mg(OH)2 煅燒MgO.
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O).工業(yè)流程如圖:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ , 反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 .
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 .
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 .
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 , 過濾、洗滌、低溫烘
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實(shí)驗(yàn)測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是;理由是 .
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述錯誤的是( 。
A.相同溫度下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B.常溫時水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C.在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D.將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者無現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-﹣2e﹣═S (n﹣1)S+S2﹣═Sn2﹣①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: .
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示. ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 .
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為 .
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 .
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2 . 若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,△H1=﹣393.5kJmol﹣1 , △H2=﹣395.4kJmol﹣1 , 下列說法或表示式正確的是( )
A.C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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