下圖表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0這個可逆反應的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：轉化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：
分析：該反應是反應前后氣體體積減少、放熱的可逆反應，根據(jù)圖象中的縱橫坐標表示的意義，分析某條件改變時，平衡移動，確定一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案，據(jù)此分析．
解答： 解：A、溫度高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，故A正確；
B、壓強增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、使用催化劑，加快反應，到達平衡的時間短，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度不變，故C錯誤；
D、增大壓強反應向體積減小方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡的移動與化學平衡圖象，明確影響化學平衡的移動因素，注意圖中曲線變化趨勢的意義．
圖象解題要點為：1、“先拐先平數(shù)值大”即“先拐”的先達到平衡，對應的溫度或壓強大．
2、“定一議二”，即固定其中一個因素（溫度或壓強等），然后討論另外一個因素與化學平衡的參量（濃度、體積分數(shù)、轉化率）的變化關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A、6：3：2
B、3：2：1
C、9：3：1
D、1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們食用的精鹽是用粗食鹽（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)、泥砂等）提純而得到的．
（1）實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分別是：溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）過濾后的食鹽水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質(zhì)，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
（填數(shù)字代號）．
①加入稍過量的Na2CO3溶液，②加入稍過量的NaOH溶液，③加入稍過量的BaCl2溶液，④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）檢驗所得食鹽晶體中SO42-是否除凈的操作方法和現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為
 
，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為
 
；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）：
a．壓強不隨時間改變       
b．氣體的密度不隨時間變
c．c（A）不隨時間改變     
d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個熱化學方程式表示（碳的相對原子質(zhì)量：12）（　�。�
A、1g碳燃燒生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量
B、1g碳燃燒生成一氧化碳時吸收126.4kJ的熱量
C、1mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳氣體時放出126.4kJ的熱量
D、12g碳和氧氣反應生成一氧化碳時放出126.4kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列可逆反應下列說法正確的是（　　）
S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-51.16kJ?mol-1
淺黃色　　　　　　 鮮紅色．
A、達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變深
B、加入少量SCl2，平衡向逆反應方向移動
C、單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時生成2n mol SCl2時，反應達到平衡
D、達平衡時，升高溫度，混合液的顏色將變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應處于平衡狀態(tài)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，以下措施使平衡向右移動的是：①降低溫度； ②增大壓力； ③加入氧氣； ④去掉部分三氧化硫；⑤恒壓時通入少量N2（　　）
A、①②③④B、②③④⑤
C、②④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列粒子①CCl4②SO3③P4④H3O+⑤CO32-⑥PH3
其中屬于非極性分子的是
 
；粒子立體構型為平面三角形的是
 
；粒子立體構型為三角錐形的是
 
；粒子立體構型為四面體的是
 
．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的數(shù)字代表相應的元素．請回答下列問題：

請回答下列問題：
（1）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式
 
，元素⑩位于
 
區(qū)．
（2）①和④形成化合物種類最多在自然界最多，請寫出④的雜化方式同時含有sp、sp2、sp3的一種物質(zhì)
 
．
（3）元素①、⑤、⑥按原子個數(shù)比為4：2：3形成的一種鹽，其中陽離子的空間結構和陰離子中心原子的雜化方式分別為：
 
和
 

（4）元素⑤和⑥的第一電離能大小順序是
 
．（用元素符號表示）請寫出由⑤和⑥兩種元素形成的與N3-互為等電子體的陽離子的化學式
 
，其VSEPR構型為
 
．
（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含④、⑧和⑩三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為
 
．（用元素符號表示）

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