【題目】錫是第ⅣA族第五周期金屬元素,四氯化錫(SnCl4)是重要的媒染劑,易與水反應(yīng),熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置(部分夾持裝置及加熱儀器省略,MnO2過(guò)量)制備SnCl4

(1)儀器X的名稱是_____,加熱裝置丁前要先排出裝置內(nèi)的空氣,排出空氣的目的是______,排出空氣的方法是_______

(2)錫粉被吸附在硅膠上,其優(yōu)點(diǎn)是______,甲中反應(yīng)的離子方程式_______

(3)裝置己中的試劑是________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙裝置內(nèi)可觀察到的明顯現(xiàn)象是__________

(4)設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案,證明在MnO2過(guò)量的情況,鹽酸仍無(wú)法反應(yīng)完______________。

【答案】 直形冷凝管 防止錫被空氣氧化 用甲中生成的氯氣排空氣 可增大反應(yīng)物間接觸面積,有利于錫粉充分反應(yīng) 4H++MnO2+2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 堿石灰 有氣泡產(chǎn)生,液面上方充滿黃綠色氣體 取適量反應(yīng)后的甲裝置中的液體放入試管中再向試管中加入幾滴石蕊試液,溶液變紅色

【解析】試題分析:本題考查SnCl4的制備,側(cè)重考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)裝置的分析、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

(1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造特點(diǎn),儀器X的名稱為直形冷凝管。加熱時(shí)Sn易被氧氣氧化,加熱裝置丁前要先排出裝置內(nèi)的空氣,排出空氣的目的是:防止Sn被空氣氧化。排出空氣的方法是:用裝置甲中生成的Cl2排空氣。

(2)錫粉被吸附在硅膠上,其優(yōu)點(diǎn)是:可增大反應(yīng)物間接觸面積,有利于錫粉與Cl2充分反應(yīng)。裝置甲中為MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

(3)由于Cl2能污染大氣、SnCl4易與水反應(yīng),裝置己中盛放的固體試劑既能吸收Cl2又能吸收H2O(g),該固體試劑是堿石灰,其作用是:(1)吸收多余Cl2,防止污染大氣;(2)防止外界空氣中的H2O(g)進(jìn)入裝置戊中使SnCl4水解。裝置甲制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g),裝置乙中用飽和食鹽水吸收HCl,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中乙裝置內(nèi)可觀察到的明顯現(xiàn)象是:有氣泡產(chǎn)生,液面上方充滿黃綠色氣體。

(4)要證明在MnO2過(guò)量的情況下鹽酸仍無(wú)法反應(yīng)完,即證明裝置甲反應(yīng)完全后的溶液中仍含有HCl,由于MnCl2會(huì)電離出Cl-,所以證明反應(yīng)后的溶液中含H+即可。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是:取適量反應(yīng)后的甲裝置中的液體放入試管中,再向試管中加入幾滴石蕊試液溶液變紅色,證明鹽酸仍無(wú)法反應(yīng)完。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。

1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見(jiàn)的氮?dú)浠铩?/span>

己知:4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) ΔH1=541.8kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) ΔH2=534kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。則用NH3O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

2)對(duì)于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO0.3molCO,反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行。

下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母代號(hào))。

Ac(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

Cv(N2)=2v(NO) D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

1為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)(P0)的比值(P/P0)隨時(shí)間(t)的變化曲線。05min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)= ____,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為____

3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH47之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是( )
A.O2
B.N2
C.CH4
D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸年產(chǎn)量的高低可衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平發(fā)展的高低,SO2轉(zhuǎn)化為SO3是制備硫酸中的關(guān)鍵性反應(yīng),也是一個(gè)可逆反應(yīng)。

(1)NO可作為SO2O2間反應(yīng)的催化劑,催化機(jī)理如下

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2

總反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________

(2)一定溫度下向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、2mo1O2測(cè)得容器中壓強(qiáng)的變化如下表所示(SO3為氣體):

反應(yīng)時(shí)間/min

0

2

4

6

8

10

12

壓強(qiáng)/MPa

16.0a

14.7a

13.7a

13.0a

12.5a

12.4a

12.4a

0~10min內(nèi),υ(SO2)=_________

②該溫度下的平衡常數(shù)K=__(結(jié)果保留一位小數(shù))。

③反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中同時(shí)充入均為0.2mol的三種氣體后,υ()、υ()的關(guān)系是___

(3)一定溫度下,向某密閉容器中通入一定量的二氧化硫和氧氣的混合氣體并使之反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示

A、B、C三條曲線中表示SO2物質(zhì)的量的變化的是__若在15~20min、25~30min兩個(gè)時(shí)間段內(nèi)容器容積不變則在某一時(shí)刻SO3的分解速率較大的時(shí)間段是_______。

10~15min內(nèi)反應(yīng)速率發(fā)生了明顯變化,其可以的原因有__________

(4)常溫下,NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大氣污染也可獲得重要的化工產(chǎn)品,若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,則所得溶液的pH=______(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途如氨基乙酸銅[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補(bǔ)銅劑及礦物元素飼料添加劑,硒化銅納米晶在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛地應(yīng)用;硫酸銅可用作配制農(nóng)藥等。

(1)基態(tài)硒原子的電子排布式為____,基態(tài)氮原子電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種,與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______

(2)(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中,碳原子的雜化軌道類型是______與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構(gòu)型是__________。

(3)硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O,實(shí)驗(yàn)測(cè)得該物質(zhì)中存在氫鍵且水分子成情況與冰中類似,1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數(shù)目為__NA

(4)硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質(zhì),其中CuO的熔點(diǎn)為1026℃。

CuO的晶體類型是_____,熔點(diǎn)Cu2O>Cu2S的原因是______

SO2SO3,屬于非極性分子的是__,SO2在溶劑水與溶劑CCl4,相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示,則該氧化物的化學(xué)式為_______,若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm,密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,不屬于化學(xué)變化的是(

A.煤的干餾B.重油裂化C.煤的液化D.石油分餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見(jiàn)的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、CD)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求寫(xiě)出方程式:

(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)(寫(xiě)出化學(xué)方程式)__________________________________________

(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫(xiě)出離子方程式)__________________________________

(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫(xiě)出電離方程式) _________________________

(4)CO32— +2H=CO2↑+H2O(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式)___________________

(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(寫(xiě)出離子方程式)_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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同步練習(xí)冊(cè)答案