【題目】一種鎂氧電池如圖所示,電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
B.正極反應(yīng)式為:O2+4e—+4OH—=2H2O
C.活性炭可以加快O2在正極上的反應(yīng)速率
D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中離子半徑最;甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì);丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物,常溫下丁為液態(tài);戊為酸性氣體,常溫下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:Z>Y>X>W
B.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵
C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Z
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈉晶體為體心立方晶胞,實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為ρ(g·cm-3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1),假定金屬鈉原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.4mol。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時(shí)充入3molSO3,起始時(shí)SO3分解速率不變
C. 若某時(shí)刻消耗了0.5molSO3同時(shí)生成了0.25molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),SO2和SO3的濃度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題)
(1)B在周期表中的位置_______________
(2)F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_____。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程____________。C、D還可形成化合物D2C2,其電子式為____________。
(4)C、E的氫化物,沸點(diǎn)由高到低順序是:__________其原因是_____________。
(5)寫出碳單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向_________。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______L
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]太陽(yáng)能電池板材料除單品硅外,還有含銅、銦、鎵、硒等元素的化學(xué)物質(zhì)。
(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式__________。
(2)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示)。
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________,與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。
(5)CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O,通常形成二聚體,結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。
(6)—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為____________,若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm,則該合金密度為____________(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極
C.兩燒杯中溶液的c(H+)均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲線如下圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑
B. 兩者恰好中和時(shí),溶液的pH=7
C. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸達(dá)40 mL時(shí),溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
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