Question

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）
• D、c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、碳酸氫鈉溶液中遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷；
B、NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，且水解程度很小；
C、溶液中存在電荷守恒，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒進(jìn)行判斷；
D、C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在．

解答： 解：A、根據(jù)元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，則c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B、NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度大于電離程度，且水解程度很小，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、碳酸氫鈉溶液一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、C在溶液中以HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃形式存在，c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，從守恒的角度比較離子濃度大小是常用的方法．