Question

【題目】酸雨形成的原理之一可表示如下：

含硫燃料AB硫酸

請回答下列問題。

（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。

（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。

（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。

（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪建高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可�。�________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

Answer 1

【答案】SO2 SO3 ③ 還原劑 是 ACE 不可取 未減少二氧化硫的總排放量

【解析】

（1）含硫燃料在氧氣中燃燒往往生成SO2，SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸。

（2）從價態(tài)是否變化的角度分析判斷。

（3）二氧化硫中硫的價態(tài)降低，需要加還原劑提供電子；

（4）先算H+濃度，再算pH，然后與5.6比較。

（5）建立“地球村”的理念，設(shè)法從根本上解決污染問題。

(1)含硫燃料燃燒往往生成SO2，二氧化硫在催化劑、加熱條件與氧氣反應(yīng)生成SO3，所以A和B的化學(xué)式分別為SO2、SO3；

(2)所給的三個反應(yīng)，前2個反應(yīng)明顯是氧化還原反應(yīng)，第3個反應(yīng)中元素的價態(tài)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；

(3) 此方案的目標(biāo)是將二氧化硫中+4價的硫降為0價，所以需要外加還原劑來實現(xiàn)；

(4)硫酸的濃度為5×10-5mol·L-1，所以H+的濃度為10-4mol·L-1，該溶液的pH=-lgc(H+)=4，pH明顯小于5.6，所以這次降雨屬于酸雨；

(5)①燃煤中往往含有硫元素，少用煤作燃料或?qū)⑷济哼M(jìn)行脫硫處理，都可以較好地降低二氧化硫的排放量，從而減少硫酸型酸雨的產(chǎn)生。開發(fā)新能源可以更有效地減少酸雨的產(chǎn)生，答案選ACE；

②從全球環(huán)境保護(hù)的角度來看，建設(shè)煙囪的方法不可取。因為這種做法，實質(zhì)上并未減少二氧化硫的總排放量，只是導(dǎo)致當(dāng)?shù)氐亩�氧化硫的含量偏低，大量的二氧化硫隨空氣流動擴(kuò)散到了別處。