常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H+）為（　�。�
（不考慮混合時(shí)的體積變化）
A、0.5×（10-8+10-10）mol/L
B、（10-8+10-10）mol/L
C、（1×10-14-5×10-5）mol/L
D、1×10-11 mol/L
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）2]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氫氧化鋇溶液中n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.0101mol，二者反應(yīng)離子方程式為H++OH-=H2O，n（H+）＜n（OH-），混合溶液呈堿性，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度、水的離子積常數(shù)計(jì)算c（H+），據(jù)此解答．
解答： 解：n（HCl）=0.1mol/L×0.099L=0.0099mol，n[Ba（OH）2]=0.05mol/L×0.101L=0.00505mol，氫氧化鋇溶液中n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=0.0101mol，二者反應(yīng)離子方程式為H++OH-=H2O，n（H+）＜n（OH-），混合溶液呈堿性，混合溶液中C（OH-）=
0.0101mol-0.0099mol
0.2L
=0.001mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，c（H+）=
10-14
0.001
mol/L=1×10-11 mol/L，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系確定溶液酸堿性，從而計(jì)算溶液離子濃度，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型超鐵電池的電極材料A是僅由K、Fe、O三種元素組成的暗紫色化合物，具有強(qiáng)氧化性．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：
（1）化合物A的化學(xué)式為
 
；氣體單質(zhì)B的分子式為
 
．
（2）化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是
 
．A．苯酚       B．KOH   C．亞硫酸鈉D．Fe（NO3）3
（4）工業(yè)上常用電解法制備A．裝置如圖2，其中鐵片作陽(yáng)極，KOH溶液作為 電解質(zhì)溶液，寫出陽(yáng)極的
電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.45倍，則a+b＞c+d
B、若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a：b
C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D、若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體
 
g．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用
 
mL的容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有
 
．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項(xiàng)中的
 
．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）容量瓶使用前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無(wú)影響．
A、加水定容時(shí)超過刻度線；
 

B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
 

C、容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
 

D、定容時(shí)俯視刻度線；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)儀器：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗
試劑：Na2CO3固體；標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；未知濃度鹽酸；Na2CO3溶液；蒸餾水．
進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)或操作：
（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是：
 

（2）配制250mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液時(shí)，還缺少的儀器是：
 

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述儀器中的
 
（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl-，CO32-，SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性，可以排除
 
存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，溶液均無(wú)沉淀生成，則可排除
 
的存在．
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，可排除
 
的存在．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是
 
：可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，反應(yīng)A+2B?2C在2L的容器中進(jìn)行，5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量增加減少2mol，則在這段時(shí)間內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是（　　）
A、0.1mol/（L．min）
B、2　mol/（L．min）
C、0.4　mol/（L．min）
D、0.2　mol/（L．min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分液時(shí)，先將分液漏斗中上層液體從上口倒出，再將下層液體從下口放出
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口附近
C、使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后再洗滌干凈
D、稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在稱量紙上置于托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴是海水中重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、從海水中提取溴時(shí)，不涉及氧化還原反應(yīng)
B、液溴的保存用帶橡膠塞的棕色試劑瓶
C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
D、向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，一定會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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