【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2 列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛的應(yīng)用.ClO2屬于( 。
A.酸
B.堿
C.氯化物
D.氧化物

【答案】D
【解析】二氧化氯是由氯元素和氧元素組成的化合物,氯元素為+4價(jià),氧元素為﹣2價(jià),屬于氧化物.

故答案為:D.
根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)二氧化氯的組成是由Cl、O兩種元素組成進(jìn)行判斷即可.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁苯酞是一種治療急性腦缺血的藥物,部分合成流程如下。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 化合物X、Y和丁苯酞三種分子中各含有1個(gè)手性碳原子

B. 化合物Y可以發(fā)生取代、加成和加聚反應(yīng)

C. 可用Na2CO3溶液鑒別化合物X和化合物Y

D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均為1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下表數(shù)據(jù)(數(shù)據(jù)均為常溫下所測(cè)數(shù)據(jù)),判斷下列敘述正確的是(

A. 在等濃度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)

B. 在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(OH)>c(HClO)>c(H2CO3)

C. 少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+2ClO=CO32—+2HClO

D. 等溫等濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液,前者導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2H2的混合氣體5g,在150℃時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na2O2中,測(cè)得Na2O2固體增重的質(zhì)量為3.4g,則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( S-32 O-16 ) ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣含有2NA個(gè)氦原子
B.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,64g SO2中含有的氧原子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】小龍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用碘量法測(cè)定某磁鐵礦(主要成分是 Fe3O4,雜質(zhì)SiO2、CuO)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①酸浸:取樣m g,先將礦石粉碎,加入足量2mol/LH2SO4浸取,過(guò)濾后得到浸取液;

②除雜:先向浸取液中加入足量 H2S溶液,過(guò)濾后加入足量酸性 H2O2溶液氧化Fe2+(過(guò)量的H2S轉(zhuǎn)化為S),再加入一定量MnO2固體除去過(guò)量的H2O2,一段時(shí)間后過(guò)濾得到Vml 濾液;

③定容:將濾液稀釋至250mL,取出25.00mL于帶塞子的錐形瓶中待用;

④轉(zhuǎn)化:向25.00mL溶液中加入足量KI固體,塞上塞子于暗處?kù)o置30min;

⑤滴定:加入指示劑后,用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL;

⑥重復(fù)④⑤操作2次。 已知:2S2O32-+I2==S4O62-+2I-

1)①中將礦石粉碎的目的是____________________________________________,加入足量 H2SO4的目的是__________________________________。

2)寫出②中加入足量 H2S 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:_____________________________。

3)③中用______________________________ _(填儀器名稱)取出 25.00mL 溶液。

4)⑤中加入的指示劑是________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:滴入最后一滴 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 后,__________。⑥中重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______。

5)該磁鐵礦中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用含 m、c、V1的代數(shù)式表示,需要化簡(jiǎn))。

6)若滴定過(guò)程中溶液 pH 過(guò)低則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______ (填“偏高”、“偏低”),寫出 導(dǎo)致這種誤差的離子反應(yīng)方程式___________。

若②中過(guò)量的 H2O2溶液沒(méi)除則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”) 若②中 MnO2固體沒(méi)有過(guò)濾除去則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH,反應(yīng)中1mol NaH( 。
A.得到1 mol e
B.失去1 mol e
C.失去2 mol e
D.沒(méi)有電子得失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=_______________________________;

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

(3)下列說(shuō)法中不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是__________

A、容器中壓強(qiáng)不變

B、混合氣體中c(CO)不變

C、混合氣體的密度不變

D、V(H2)=V(H2

E、單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等

(4)某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時(shí)的溫度為__________℃。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能與Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))歸為一類的物質(zhì)是( 。
A.液氨
B.HCl(氣態(tài))
C.Fe(OH)3膠體
D.固體五氧化二磷

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