Question

5．（1）某興趣小組同學(xué)汲取熱電廠附近的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn)雨水樣品的酸性會(huì)增強(qiáng)，你認(rèn)為會(huì)形成溶液酸性這一變化的原因是（用離子方程式表示）2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，這是因?yàn)榇髿庵械腃O₂溶于雨水
（3）該興趣小組同學(xué)為測(cè)定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1.000L（內(nèi)含氮?dú)�、氧氣、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通過(guò)足量氯水，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g．計(jì)算該空氣樣品中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)2.24%．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸；
（2）空氣中存在CO₂溶于水使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
（3）利用關(guān)系式：SO₂～SO₄^2-～BaSO₄，根據(jù)BaSO₄沉淀的質(zhì)量求出SO₂的體積，最后求出體積分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）亞硫酸和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸，故離子方程式為2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-；
（2）空氣中存在CO₂溶于水生成碳酸使雨水顯酸性，正常雨水的pH值約等于5.6；
故答案為：大氣中的CO₂溶于雨水；
（3）利用關(guān)系式：SO₂ ～SO₄^2-～BaSO₄，
                      0.001mol           $\frac{0.233g}{233g/mol}$=1×10^-3mol
n（SO₂）=n（BaSO₄）=1×10^-3mol
1L空氣中SO₂的體積為22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.0224L}{1L}$×100%=2.24%，
故答案為：2.24%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成與含量的測(cè)定、二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)以及實(shí)驗(yàn)原理，注意實(shí)驗(yàn)基本操作和物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，根據(jù)原理即可完成，題目難度中等．