Question

某元素R的最高價氧化物的化學式為R₂O₅，氣態(tài)氫化物RH₃里氫的質量分數(shù)為8.82%，R元素原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個．通過計算回答：
（1）氣態(tài)氫化物（RH₃）的摩爾質量是多少？R的相對原子質量是多少？
（2）R是什么元素？指出在周期表中的位置．
（3）與R同周期的金屬元素還有哪些？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,原子結構與元素的性質

專題：計算題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)氫化物中H元素質量分數(shù)計算RH₃的相對分子質量，確定其摩爾質量，進而計算R的相對原子質量；結合R元素原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個，確定R元素，進而確定在周期表中的位置，與R同周期的金屬元素．

解答： 解：氫化物RH₃里氫的質量分數(shù)為8.82%，則RH₃的相對分子質量為

3

8.82%

=34，故其摩爾質量為34g/mol，R元素相對原子質量為34-3=31，R元素原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1個，則質子數(shù)為

31-1

2

=15，故R為P元素，處于周期表中第三周期ⅤA族，與之同周期的金屬元素有Na、Mg、Al，
答：（1）氣態(tài)氫化物（RH₃）的摩爾質量34g/mol，R的相對原子質量是32；
（2）R是P元素，處于周期表中第三周期ⅤA族；
（3）與磷元素同周期的金屬元素有Na、Mg、Al．

點評：本題考查元素推斷、化學式的有關計算等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．