如果0.3molCu被硝酸完全溶解后，得到NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是
 
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考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：0.3molCu被硝酸完全溶解，銅被氧化生成Cu（NO3）2，失去電子0.3mol×2=0.6mol，硝酸被還原生成NO和NO2，根據(jù)氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等計算NO和NO2的物質(zhì)的量，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2），以此解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素由0價升高到+2價，則失去的電子為0.3mol×（2-0）×mol=0.6mol，
設(shè)NO的物質(zhì)的量為n，得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，
由電子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2）+n×（5-4），
解得n=0.15mol，
則N原子守恒可知作氧化劑的硝酸為0.15mol+0.15mol=0.3mol，
由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）=0.6mol+0.3mol=0.9mol，
故答案為：0.9mol．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，為高頻考點，明確反應(yīng)中元素的化合價變化來分析氧化還原反應(yīng)是關(guān)鍵，并利用電子守恒、質(zhì)量守恒定律等來進行相關(guān)計算即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作錯誤的是（　�。�
A、Cu中混有CuO，可以通過加入足量鹽酸溶液，再過濾、洗滌、干燥可得到潔凈的Cu
B、把1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL的沸水中，邊加邊攪拌，加熱到沸騰即可得Fe（OH）3膠體
C、蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
D、進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后顯堿性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
B、物料守恒：c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
C、質(zhì)子守恒：c（HA）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D、物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是
 
，消耗的鋁的質(zhì)量之比為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，Zn（s）+0.5O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1，
Hg（l）+0.5O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值為（　�。�
A、-441.8 kJ?mol-1
B、260.4 kJ?mol-1
C、-254.6 kJ?mol-1
D、-260.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四個裝置中，你認(rèn)為用于檢驗火柴頭燃燒可產(chǎn)生SO2的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組用0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液進行中和熱的測定．配制0.50mol?L-1 NaOH溶液
（1）若實驗中要使用250mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）配制250mL0.50mol?L-1 NaOH固體所需要的玻璃儀器（填字母）：
 
．
A．量筒    B．燒杯     C．玻璃棒     D．膠頭滴管    E．250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月1日，在天安門廣場舉行了隆重的國慶閱兵儀式，展現(xiàn)了我國強大的綜合國力，其中坦克的展示無疑是一個巨大的亮點．坦克的制造材料主要是各種金屬的合金，鋼鐵便是其中十分重要的一種．下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（　　）
A、鐵元素屬于過渡元素，其原子序數(shù)為26
B、單質(zhì)鐵與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)
C、鐵單質(zhì)只具有還原性，其陽離子只具有氧化性
D、與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率，純鐵比生鐵的快

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