【題目】下列說法正確的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-801.3kJ/mol 結(jié)論:CH4的燃燒熱為801.3kJ/mol
B. Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論:錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞
C. 稀溶液中有:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則會放出57.3kJ的能量
D. C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 結(jié)論:相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定
【答案】B
【解析】
A.在25℃、101 kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱,產(chǎn)物水的狀態(tài)不是液態(tài),A錯誤;
B.由于該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越低越有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞,B正確;
C.該熱化學(xué)方程式表示“在稀溶液中,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放出57.3kJ的熱量”,氨水為弱堿溶液,電離需要吸熱,所以將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成1mol H2O,則放出能量小于57.3kJ,C錯誤;
D.根據(jù)蓋斯定律:
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ①
C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395kJ·mol-1 ②
①-②得C(s,石墨)=C(s,金剛石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原理,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤;
正確答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】GaN是制造5G芯片的材料,氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]________,下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____________(填標(biāo)號)。
A. B. C.[Ne] D.
(2)8—羥基喹啉鋁(分子式C27H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH4與 (8—羥基喹啉)合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_______;所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號),C、N、O的雜化方式依次為 _____、_________和____________。
(3)已知下列化合物的熔點(diǎn):
化合物 | AlF3 | GaF3 | AlCl3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 1000 | 194 |
①表中鹵化物的熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因是____________。
②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6,二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為_______;其中Al的配位數(shù)為_________。
(4)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,緊鄰的As原子之間的距離為x,緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y,則 =________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()
A.v(A)=0.5 mol/(L·min) B.v(B)=0.3 mol/(L·min)
C.v(C)=0.8 mol/(L·min) D.v(D)=1 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入堿來調(diào)整溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH大于( )
A.3B.4C.5D.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是:
A. 圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B. 圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mo1ˉ1
D. 圖4表示用水稀釋等體積且pH相同的鹽酸和醋酸,溶液導(dǎo)電性:a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個體積為5 L的真空密閉容器中加入1.25 mol CaCO3,發(fā)生反應(yīng)CaCO3 (s)CaO(s) +CO2(g),測得平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示:
請按要求回答下列問題:
(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為__________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),溫度為T5℃時,該反應(yīng)耗時40s達(dá)到平衡,則T5℃時,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________________。
(2)T2℃時,該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大的是_______________(選填編號)。
a.減小壓強(qiáng) b.減少CaO的量 c.加入CaCO3 d.升高溫度
(3)請?jiān)谌鐖D中畫出平衡常數(shù)K隨溫度的變化曲線_______________。
(4)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系中再充入1molN2,則最后平衡時容器中的CaCO3的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:
已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.2 |
(1)“除鐵”時需控制溶液的pH范圍為________。
(2)“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。
(3)“沉鎳”時得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下,“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②“沉鎳”時,溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會增加,原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1
反應(yīng)Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220 ℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物分子式為 C4H8,據(jù)此推側(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是
A. 它與乙烯可能是同系物
B. 一氯代物只有一種
C. 分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是 0、1、2
D. 等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8
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