【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,則有:2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)
C. 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH減小
D. 若A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b,則H2A2H++A2-的K=10-a-b
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性;
B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1,根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷;
C. NaHA以電離為主,溶液顯酸性,加水稀釋,酸性減弱;
D.根據(jù)A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b,分別計算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2,然后在根據(jù)H2A2H++A2-計算K值。
A. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA, HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知,c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-), 故A錯誤;
B. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時,溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1;溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-),物料守恒:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),所以溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA-)=c(A2-) +2c(OH-),B錯誤;
C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA,加水稀釋促進(jìn)HA電離和水解,因為電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導(dǎo)致氫離子個數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小,溶液的pH增大,故C錯誤;
D. A點時,溶液中c(H2A )=c(HA-),H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1= c(HA-)×c(H+)/ c(H2A )=10-a;B點時,溶液中c(A2- )=c(HA-),H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2= c(A2- )×c(H+)/c(HA-)= 10-b ;H2A2H++A2-的K= c(A2- )×c2(H+)/c(H2A )= K2×K1=10-b×10-a=10-a-b,D正確;
綜上所述,本題選D。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SiO2是____________的酸酐,不溶于水。常溫下和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;堿性試劑不能保存在______塞的試劑瓶中。高溫下,SiO2和堿性氧化物(如CaO)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______;常溫下SiO2和氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。
(1)基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為___________________,第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。
(2) B易形成配離子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵),其中心原子的 VSEPR模型名稱為________,寫出[BH4]-的兩種等電子體_____________________。
(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù)),圖2表示的是一種五硼酸根離子,其中B原子的雜化方式為__________。
圖1 | 圖2 | 圖3 |
(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu),圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________;同一片層劃分出的一個二維晶胞(平行四邊形)含有_______個H3BO3分子。
(5)1892年,化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系,以A為坐標(biāo)原點,把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1,則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B(1,0,0)、E(0,1,0)C(0,0,1),請寫出D點的坐標(biāo):D:__________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M:是牙科粘合劑, X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質(zhì)的合成路線:
R、R1、R2代表烴基或其他基團(tuán),C屬于環(huán)氧類物質(zhì)。
(1)A為烯烴,B中所含官能團(tuán)名稱是_________,A→B的反應(yīng)類型是_________。
(2)C→D的反應(yīng)條件是____________。
(3)E分子中有2個甲基和1個羧基, F的化學(xué)名稱是__________________。
(4)D+F→K的化學(xué)方程式是___________________________________。
(5)下列關(guān)于J的說法正確的是______。
a.可與Na2CO3溶液反應(yīng)
b.1 mol J與飽和溴水反應(yīng)消耗8 mol Br2
c.可發(fā)生氧化、消去和縮聚反應(yīng)
(6)G分子中只有1種氫原子,G→J的化學(xué)方程式是_____________________________。
(7)N的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(8)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實驗.
根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:
(1)實驗開始時,關(guān)閉K1,開啟K2和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始,反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。過一會兒,在(Ⅱ)中瓶底觀察到_____(Ⅲ)中可能觀察到的現(xiàn)象是____
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有_____(填裝置序號)。
(3)反應(yīng)結(jié)束后要使裝置(I)中的水倒吸入裝置(Ⅱ)中,這樣操作的目的是______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是( 。
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
B.干冰和冰為同一種物質(zhì)
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D.12C和14C互為同位素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個特定的實驗中,2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng),生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為( )
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下:
(1)“500℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃加入H2O2溶液,其目的是_____________。(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是___________。
(5)為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.00g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4〕溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,達(dá)到滴定終點,共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com