【題目】硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如圖。

1H2S在空氣中可以燃燒。

已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.04kJ/mol

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是____。

2SO2是大氣污染物,海水具有良好的吸收SO2的能力,其過程如下。

SO2溶于海水生成H2SO3,H2SO3最終會電離出SO32-SO32-可以被海水中的溶解氧氧化為SO42-。海水的pH____(填升高、不變降低)。

②為調(diào)整海水的pH,可加入新鮮的海水,使其中的HCO3-參與反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式是____。

③在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣,其原因是____。

3)某科研單位利用工業(yè)廢氣中的SO2來制取H2SO4。

①利用原電池原理,用SO2O2來制備硫酸,裝置如圖1所示。B極的電極反應(yīng)式是____

SO2經(jīng)圖2中的兩個循環(huán)可分別得到SH2SO4。下列說法正確的是____

a.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5

b.循環(huán)Ⅰ中,反應(yīng)2的化學(xué)方程式為SO2+4ZnFeO3.5S+4ZnFeO4c.Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料

d.循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到SH2SO4的質(zhì)量之比為1649

【答案】2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1036.46kJ/mol 降低 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 提高海水的溶解氧,將SO32-氧化成為SO42-,有利于平衡H2SO3HSO3-+H+、HSO3- SO32-+H+正向移動,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,同時起到加快反應(yīng)速率的作用 SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ b、d

【解析】

此題以硫的循環(huán)和相關(guān)化合物的轉(zhuǎn)化為背景,考查了利用蓋斯定律計算反應(yīng)焓變的方法,以及熱化學(xué)方程式的書寫;同時也從反應(yīng)原理的角度,考察了速率與平衡以及電化學(xué)的內(nèi)容。

(1)H2S(g)O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式為: ;由蓋斯定律可知該反應(yīng)的

(2)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸被氧氣氧化后轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩,溶液的酸性增?qiáng),pH值下降;

②由于海水中生成了硫酸,屬于強(qiáng)電解質(zhì),所以加入新鮮的海水后發(fā)生的離子方程式為:;

③通過鼓入大量空氣,可以提高海水中溶解氧的含量,加速亞硫酸向硫酸的轉(zhuǎn)化的同時,也提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率;

(3)①通過分析裝置示意圖,A極產(chǎn)物為水,說明這一極通入的為O2,那么B極的電極反應(yīng)即為:;

②通過分析循環(huán)Ⅰ,SO2經(jīng)過反應(yīng)2后即被還原為S單質(zhì),那么反應(yīng)1即為ZnFeO4還原再生ZnFeO3.5的過程;通過分析循環(huán)Ⅱ,SO2先被MnO2吸收轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnSO4,這個過程Mn降價而S升價,接著再電解MnSO4溶液分離得到硫酸產(chǎn)品的同時,再生了MnO2;

a.通過分析可知,ZnFeO3.5是反應(yīng)1的還原產(chǎn)物,a錯誤;

b.通過分析可知,經(jīng)過反應(yīng)2后,SO2被還原為S單質(zhì),ZnFeO4被氧化為ZnFeO3.5,方程式正確,b正確;

c.通過分析可知,電解過程Mn+2價被氧化為+4價,實現(xiàn)再生,因此,陽極材料不能使用Mn單質(zhì),c錯誤;

d.根據(jù)硫元素守恒可知,消耗同等質(zhì)量的SO2,生成SH2SO4的質(zhì)量比為16:49,d正確;

答案選bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(10分)碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用,在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用。

(1)與碳同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是______(寫出元素符號)。

(2)石墨烯是目前人們制造的新物質(zhì),該物質(zhì)是由單層碳原子六邊形平鋪而成的,像一張紙一樣(如圖甲),石墨烯中碳原子的雜化方式為________;常溫條件下丙烯是氣態(tài),而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇,常溫條件下卻呈液態(tài),出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___________________。

(3)二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似,即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu),分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是____________。

(4)圖丙是C60的晶胞模型(一個小黑點代表一個C60分子),圖中顯示出的C60分子數(shù)為14個。實際上一個C60晶胞中含有________個C60分子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品保鮮所用的雙吸劑,是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物,可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是(

A.雙吸劑中的生石灰有吸水作用

B.雙吸劑吸收氧氣時,發(fā)生了原電池反應(yīng)

C.炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D.吸收氧氣的過程中,鐵作原電池的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液

實驗?zāi)康?/span>

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

驗證Fe電極被保護(hù)

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實驗:

將冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液;

20 mL①所配溶液,加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測得溶液pH=7;

向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+) = n(Cl)。

下列說法正確的是

A.①中:所得溶液的pH=1

B.②中:a20

C.③中:所得溶液中c(CH3COO)c(H+),且pH7

D.①與③所得溶液相比,等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子的檢驗說法正確的是

A.向某溶液中滴入足量鹽酸,如觀察到無色無味的氣體產(chǎn)生,且能使澄清石灰水變渾濁,即證明溶液中必定有

B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,無法證明溶液一定含有

C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后,用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙不變藍(lán),則說明該溶液中無

D.如透過藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰,則一定有鉀元素,一定不含有鈉元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為高中化學(xué)教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中,錯誤的是

A.H2O分子中,HO原子均完全不帶電荷

B.NaCl晶體中,NaCl的排列整齊有序

C.Na、Cl在水中是以水合離子的形式存在

D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種用于合成胃酸分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如圖:

已知B為烴,其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.31%,其相對分子質(zhì)量小于110;卮鹣铝袉栴}:

(1)H的官能團(tuán)名稱是__。

(2)X的名稱為__

(3)I→J的反應(yīng)條件為__;A→B的反應(yīng)類型為__。

(4)B分子中最多有__個碳原子在一條直線上。

(5)化合物I的多種同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有四個取代基,且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中,核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種即可)。

(6)參照上述合成路線,寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任選)。

(7)酸或醇都能發(fā)生酯化反應(yīng)。酸催化下酯化反應(yīng)的歷程可表示為(箭頭表示原子或電子的遷移方向):

據(jù)此完成4-羥基丁酸在酸催化下生成4-羥基丁酸內(nèi)酯()的反應(yīng)歷程:

__

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