Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途:_______________________。

Ⅱ?qū)嶒炇抑苽浒睔,下列方法適宜選用的是________________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(下圖中夾持裝置均已略去)。

實驗操作:

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,放入水槽中,如圖6-14所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通入氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題:

(1)檢驗氫氣純度的目的是________________________。

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是___________________。

防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是_______________。

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是__________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng),化學方程式是______________________。

解析:Ⅰ.氨氣可用來制NH4HCO3、CO(NH22等多種氮肥;通過氨氧化法制硝酸是獲得硝酸的重要途徑。

Ⅱ.方法①同時產(chǎn)生HCl和NH3,無法分離,不合理。方法②利用NaOH吸水和吸水時放熱的特點可以快速制得NH3。方法③中使用的試劑均是溶液,會導(dǎo)致NH3大量溶解,不合理。實驗室通常使用固態(tài)銨鹽和強堿加熱制取NH3。所以選②④。

Ⅲ.(1)H2和空氣混合氣體受熱易爆炸。若不檢驗H2純度,可能在E處發(fā)生危險。

(2)A裝置原理類似啟普發(fā)生器,當試管內(nèi)壓強過大,酸會流回長頸漏斗中,使反應(yīng)停止。C瓶利用排水法收集H2,H2集滿后,再通入氣體,壓強變大,導(dǎo)致A中酸流回漏斗,和Zn脫離,反應(yīng)停止。

C中原有空氣里的O2被H2燃燒而消耗,最終主要剩余N2,所以C中氣體主要成分為N2和H2。通入H2一直到壓強增大到不能增加為止,可以讓通入的H2盡可能多。根據(jù)化學平衡原理,增大H2濃度,可以提高N2的轉(zhuǎn)化率。

(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率。發(fā)生的反應(yīng)為:

答案:Ⅰ.制化肥、制硝酸

Ⅱ.②④

Ⅲ.(1)排除空氣,保證安全

(2)鋅粒與酸脫離  盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率   N2、H2

(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大,加快氨合成的反應(yīng)速率


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義.
(1)實驗室欲用圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣.
①請在圖中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分.
②試管中反應(yīng)的化學方程式是:
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

③為吸收多余的氨氣,燒杯中的試劑是

(2)氨有很多重要性質(zhì).
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色,其原因是
氨水顯堿性(NH3?H2O?NH4++OH-
氨水顯堿性(NH3?H2O?NH4++OH-

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣,如出現(xiàn)白煙,說明有氯氣泄露,同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成,該反應(yīng)的化學方程式是
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

(3)寫出氨的兩種用途
做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等
做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________________________。

    Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法適宜選用的是_____________________。

    ①固態(tài)氯化銨加熱分解  ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水  ③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱  ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

    Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如圖6-25裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

                                圖6-25

    實驗操作:

    ①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

    ②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,放入水槽中,如圖6-25所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

    ③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通入氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題:

    (1)檢驗氫氣純度的目的是____________________________________________。

    (2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________________,防止實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是__________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是_______________________。

    (3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是_________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng),化學方程式是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_______________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法適宜選用的是______________。?

①加熱分解固態(tài)氯化銨 ②向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水、勐然@溶液與氫氧化鈉溶液共熱?④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱?

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。?

[實驗操作]?

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗中注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。?

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。?

完成下列問題:?

(1)檢驗氫氣純度的目的是______________。?

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是______________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是________________________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是______________。?

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是____________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_________________________________。

Ⅱ.實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是__________________。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氧化鈣混合加熱

Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖119中夾持裝置均已略去)。

圖1-9

[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣產(chǎn)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

完成下列問題:

(1)檢驗氫氣純度的目的是___________________________。

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是__________________,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是___________________________,C瓶內(nèi)氣體的成分是_________。

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是____________________________________。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對化學的國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途           

                      。

II. 實驗室制備氨氣,下列方法中適宜選用的是                       。

① 固態(tài)氯化銨加熱分解                   ② 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③ 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱         ④ 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

III. 為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。

實驗操作

① 檢查實驗裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。

② 關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃,然后立即罩上無底細口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。

③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時打開彈簧夾b,無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題:

(1)檢驗氫氣純度的目的是                  。

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是              ,防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是                  ,C瓶內(nèi)氣體的成份是                 。

(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是            。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                     

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