【題目】右圖是用比例模型來(lái)表示某物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的微觀示意圖．圖中 和 分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
A.H2+Cl2 2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2

【答案】C
【解析】解：A、H2+Cl2 2HCl，不符合“一種雙原子單質(zhì)的一個(gè)分子與另外一種單質(zhì)的二個(gè)雙原子分子反應(yīng)”，故A錯(cuò)誤； B、2C+O2 2CO，不符合“一種雙原子單質(zhì)的一個(gè)分子與另外一種單質(zhì)的二個(gè)雙原子分子反應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；
C、2H2+O2 2H2O，符合“一種雙原子單質(zhì)的一個(gè)分子與另外一種單質(zhì)的二個(gè)雙原子分子反應(yīng)生成化合物的二個(gè)分子”，故C正確；
D、2CO+O2 2CO2 ． 反應(yīng)一氧化碳為化合物，不是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在—恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A. NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol NH3的同時(shí)生成amolN2

C. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. 乙醇 B. NaOH C. NH3 D. 鹽酸

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【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（ ）

A. 4：3 B. 3：4 C. 1：1 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)不正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)前后是否有變化

B. 溶液與膠體：不同的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑

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D. 純凈物與混合物：是否僅含有一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )

A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯化二硫(S2Cl2，沸點(diǎn)137.1℃)是一種黃紅色液體，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解為硫、二氧化硫、氯化氫，超過(guò)100 ℃開始分解，300℃分解完全�？捎米飨鹉z的低溫硫化劑和粘結(jié)劑�？捎啥蚧�(沸點(diǎn)46.5℃)與Cl2在95～100 ℃制備，同時(shí)有CC14 (沸點(diǎn)76. 8℃)生成，實(shí)驗(yàn)裝置如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. ③、⑥中依次盛放濃硫酸、無(wú)水CaCl2

B. 實(shí)驗(yàn)中需用酒精燈對(duì)④進(jìn)行直接加熱

C. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中⑤冷凝回流的主要物質(zhì)是S2Cl2

D. 用減壓分餾法從④中所得液體分離出S2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

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【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，開始時(shí)，向試管中放入幾小塊鎂條，再用滴管滴5mL鹽酸于試管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中燒杯內(nèi)石灰水會(huì)出現(xiàn)渾濁

B. 試管中反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑

C. 由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量小于Mg和HCl的總能量

D. 若把鎂片換成銅片，則燒杯內(nèi)石灰水會(huì)變渾濁，且小試管中的溶液還將變?yōu)樗{(lán)色

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