Question

COCl₂的分解反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）．下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、分解反應方程式為COCl₂=Cl₂+CO
• B、第2min反應溫度高于第8min反應溫度
• C、在第8min反應溫度下，12min時反應重新達到平衡，則此時c（COCl₂）≈0.031mol/L
• D、產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率為v（5～6）＞v（12～13）=v（2～3）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)圖中各物的變化判斷反應物和生成物，利用元素守恒判斷化學方程式；
B、根據(jù)溫度對反應速率的影響判斷；
C、由圖可知，10min瞬間Cl₂濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl₂的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計算c（COCl₂）；
D、根據(jù)化學反應速率的定義，可知反應在2～3 min和12～13 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應速率為0，據(jù)此判斷；

解答： 解：A、根據(jù)圖中各物的變化可知，COCl₂減小的同時，Cl₂和CO都增加，所以反應物為COCl₂，生成物為Cl₂和CO，但未能完全反應完，所以該反應為可逆反應，分解反應方程式為COCl₂?Cl₂+CO，故A錯誤；
B、比較2min和第8min時各物質(zhì)的濃度可知，由2min到8min平衡正向移動，但條件的改變不一定就改變溫度，也可以是改變其它條件例如壓強等，故B錯誤；
C、由圖可知，8min時COCl₂的平衡濃度為0.04mol/L，Cl₂的平衡濃度為0.11mol/L，CO的平衡濃度為0.085mol/L，故該溫度下化學平衡常數(shù)k=

0.11mol/L×0.085mol/L

0.04mol/L

=0.234 mol?L^-1，10min瞬間Cl₂濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達平衡時Cl₂的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：

0.06mol/L×0.12mol/L

c(COCl2)

=0.234mol/L，解得c（COCl₂）=0.031mol/L，故C正確；
D、根據(jù)化學反應速率的定義，可知反應在2～3 min和12～13 min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應速率為0，在5～6min時，反應向正反應進行，故CO的平均反應速率為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故D正確；
故選AB．

點評：本題主要考查了化學平衡圖象、平衡常數(shù)、化學平衡與反應速率的影響因素，題目難度中等，根據(jù)平衡常數(shù)與改變條件的瞬間各物質(zhì)的濃度變化判斷條件是解題的關鍵．