Question

（2012?大連模擬）氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O

D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

Answer 1

分析：A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物分析；
B．比較非金屬性強弱，應(yīng)為最高價含氧酸的酸性判斷；
C．氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
D．從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A．由題HClO₃既是氧化劑又是還原劑，HClO₄、O₂是氧化產(chǎn)物、Cl₂是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．比較非金屬性強弱，應(yīng)為最高價含氧酸的酸性，應(yīng)為HClO₄＞H₂SO₄，故B錯誤；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合氣體平均分子量為45，則

n(O2)×32g/mol+n(Cl2)×71g/mol

n(O2)+n(Cl2)

=45g/mol，
則n（O₂）：n（Cl₂）=2：1，由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為3HClO₃=2O₂↑+Cl₂↑+HClO₄+H₂O，故C正確；
D．若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，由C分析可得化學(xué)反應(yīng)方程式為8 HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e^-，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的計算，題目難度較大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點為C，注意電子守恒問題的應(yīng)用．