【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。
(1)儀器A的名稱(chēng)是__________,水通入A的進(jìn)口為________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的______;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為______;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))__________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:________g·L-1。
(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施: ____________。
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,若吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于該吸收液的說(shuō)法正確的是______________________。
A.c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-) |
B.c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) |
C.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-) |
D.c(Na+)>c(HSO3- ) + c(SO32-) +c(H2SO3) |
【答案】直形冷凝管 b SO2+H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因:鹽酸的揮發(fā); 改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響 AD
【解析】
測(cè)定葡萄酒中二氧化硫的含量,首先把葡萄酒和適量鹽酸放入B中,加熱使二氧化硫全部逸出進(jìn)入H2O2中被吸收,生成硫酸(H2O2+SO2=H2SO4),然后用中和滴定的方法測(cè)定硫酸的濃度,進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的含量。鹽酸的作用是促使二氧化硫逸出,但鹽酸本身也有揮發(fā)性,對(duì)中和滴定結(jié)果有影響,所以應(yīng)把鹽酸換成硫酸。
(1)根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為直形冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為b;
(2)雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩,反?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4;
(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液,應(yīng)該使用堿式滴定管,堿式滴定管中排氣泡的方法:把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲,再排氣泡,所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2~10.0);若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,滴定管的0刻度在上方,10mL刻度線(xiàn)下方還有40mL有刻度的溶液,另外滴定管50mL刻度線(xiàn)下有液體,因此管內(nèi)的液體體積>(50.00mL-10.00mL)=40.00mL,所以④正確;
(4)根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為:×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:=0.24g/L;
(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉,使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高;因此改進(jìn)的措施為:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸,如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響;
(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,c(H+)=c(OH-),依據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),得到c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),A正確;若c(HSO3-)=c(SO32-),溶液呈堿性c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;由物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1:1混合,溶液呈堿性,溶液中物料守恒為:2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-),但由于溶液呈中性,亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量不同,故C錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)式可知,亞硫酸氫鈉中硫元素物質(zhì)的量和鈉元素的物質(zhì)的量相同,亞硫酸鈉中鈉元素的物質(zhì)的量大于亞硫酸根中硫元素的物質(zhì)的量,所以c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查閱資料知SO3的熔點(diǎn)為16.83℃,沸點(diǎn)是44.8℃。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)各裝置接口的連接順序是a→__。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是__。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是__。
(4)當(dāng)裝置Ⅰ中反應(yīng)結(jié)束時(shí),要打開(kāi)止水夾繼續(xù)通入O2一段時(shí)間,繼續(xù)通入O2的目的是__。
(5)稱(chēng)量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是( )
A. 常溫下,Z的單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)
B. Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C. W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的強(qiáng)
D. Y的元素的非金屬性比W元素強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn-的離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是
A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)
C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8-(m+n)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C8H14O4的有機(jī)物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇,且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1:2,則符合該條件的有機(jī)物有( )(不考慮立體異構(gòu))
A.8種B.10種C.13種D.16種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單離子半徑:
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雕白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色塊狀固體或結(jié)晶性粉狀)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)雕白塊及氧化鋅的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合價(jià)為__________。
(2)“反應(yīng)I”中得到的產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。
(3)設(shè)計(jì)“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”中繼續(xù)通入SO2的目的是_________。
(4)“反應(yīng)Ⅳ”的化學(xué)方程式為______________。
(5)“過(guò)濾”后,“濾渣”是__________(填化學(xué)式)。
(6)“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮________、________、________干燥。
(7)一種測(cè)定雕白塊中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法如下:稱(chēng)取a g產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過(guò)量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4和HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,濾渣經(jīng)干燥后稱(chēng)得質(zhì)量為b g。
①雕白塊與碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系;當(dāng)在某一溫度時(shí),A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖甲,C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖乙。
下列分析不正確的是( )
A.0~4 min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2變化時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí),易形成倒吸
C. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等氣體
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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